【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,下圖所示各物質(zhì)僅由這四種元素組成,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中b、d為單質(zhì),其余均為化合物。b的水溶液顯酸性且具有漂白性;d與氧氣反應(yīng)可得到能漂白紙漿的化合物常溫下0.01mol/L f溶液的pH>2。下列說法正確的是

A. 元素的非金屬性:X>W>Z B. X的氫化物中只存在極性共價(jià)鍵

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z D. Y的含氧酸鈉鹽的水溶液可能呈堿性

【答案】D

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。b為單質(zhì),其水溶液顯酸性且具有漂白性,則bCl2,ZCl元素;d與氧氣反應(yīng)可得到能漂白紙漿的化合物,為二氧化硫,dS單質(zhì),YS元素;根據(jù)流程圖,aH2S,則WH元素;eHCl;常溫0.01molL-1f溶液的pH>2,則f為弱酸,cH2O,fHClO,XO,由上述分析可知,WH元素,XO元素,YS元素,ZCl。A. 同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),同主族從上到下非金屬性減弱,元素的非金屬性Z >W,故A錯(cuò)誤;B. O的氫化物中雙氧水中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C. 同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),則元素的非金屬性Z>Y,最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z,故C錯(cuò)誤;D. S的含氧酸鈉鹽的水溶液可能呈堿性,如亞硫酸鈉水解顯堿性,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2NO22NO+O2,達(dá)到平衡的標(biāo)志是

相同時(shí)間內(nèi),氧氣的生成速率為n mol·L1·s1,NO2的生成速率為2n mol·L1·s1

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO

混合氣體的顏色不再變化 混合氣體的密度保持不變 

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類正確的是( )

A. 混合物:水玻璃、氯水、福爾馬林、聚乙烯

B. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2均為堿性氧化物

C. 根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將一氧化氮、二氧化氮、氧氣三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器,并將該容器倒置在水槽中,充分反應(yīng)后,容器中無氣體剩余,所得溶液的濃度為Mmol·L-1。則M的取值范圍是(  )

A. 0<M B. M C. M D. M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用 0.50molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL,將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點(diǎn),下列說法正確的是( 。
A.若選用酚酞作指示劑,終點(diǎn)時(shí),液體恰好褪色
B.用量筒量取上述鹽酸
C.若滴定完畢,滴定管尖嘴懸有一滴液體,則所測(cè)的鹽酸濃度偏大
D.鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性電極進(jìn)行電解,當(dāng)一個(gè)電極得到0.3mol Cu時(shí),另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( 。
A.5.6L
B.6.72L
C.1.344L
D.11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取SO2研究其性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2 的性質(zhì),寫出C中反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到D 中有渾濁出現(xiàn),有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2 具有氧化性,請(qǐng)簡述理由________________________。

(3)E裝置的作用為______________。

II.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

稱取定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗(yàn),氣體Y 中含有SO2、H2

(4)溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學(xué)式)_________,簡述如何檢驗(yàn)該離子______

(5)為了測(cè)定氣體Y SO2 的含量,將2.24 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中,充分反應(yīng)后,取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)行滴定,消耗0.1000mol/LKHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。

已知室溫下,0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中,c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

計(jì)算氣體Y SO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】細(xì)胞中的一種元素的作用能被其他元素替代。 _____

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【題目】鈦有很強(qiáng)的耐酸堿腐蝕能力,可作為潛艇、航天飛船的外衣,下列關(guān)于4822Ti的說法正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為22 B. 中子數(shù)為48 C. 質(zhì)量數(shù)為70 D. 核外電子數(shù)為26

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