Question

9．按要求寫出下列反應的離子方程式
①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
②氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
③偏鋁酸鈉溶液中通過量CO₂氣體AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 ①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
②氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合反應生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水；
③二氧化碳過量，二者反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
故答案為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
②氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合反應生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，離子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO₂，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，根據(jù)反應物過量情況正確判斷反應產(chǎn)物解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．