下列物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是(     )  

A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl

C

解析試題分析：A、NaBr中含有離子鍵，H2O中含有共價(jià)鍵，則類(lèi)型不同，故A錯(cuò)誤；
B、Na2O中為離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，則類(lèi)型不相同，故B錯(cuò)誤；
C、CO2和D2O都是不同非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵，故C正確；
D、HCl中只有共價(jià)鍵NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，則類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；
故選C。
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，熟悉元素的類(lèi)別及判斷化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，難度不大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
（用元素符號(hào)表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是
F
F
，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是
Br
Br
．J、C、F中，原子半徑最小的元素是
Cl
Cl
；屬于過(guò)渡元素的是
M
M
（該空用字母表示），第六周期的元素共有
32
32
種．
（2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以
PH3
PH3
（填化學(xué)式）最不穩(wěn)定；第三周期對(duì)應(yīng)的堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
，用該物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈
黃
黃
色．
（3）N元素在周期表中的位置是
第4周期ⅦA族
第4周期ⅦA族
，寫(xiě)出由F單質(zhì)制取N單質(zhì)的離子方程式是
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素．請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問(wèn)題．

（1）表中T的元素符號(hào)為
Fe
Fe
，金屬性最強(qiáng)的元素是
K
K
（填元素符號(hào)）．
（2）元素的非金屬性：M
＜
＜
R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
．
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為
，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型是
離子鍵、非極性共價(jià)鍵
離子鍵、非極性共價(jià)鍵
．
（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（填離子符號(hào)）．
（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）
cd
cd
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆新疆烏魯木齊一中高一（特長(zhǎng)班）下期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是(     )  

A．NaBr和H2O       B．Na2O和Na2O2      C．D2O和CO2        D．NH4Cl和HCl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是  


  1. A.
    NaBr和H2O
  2. B.
    Na2O和Na2O2
  3. C.
    D2O和CO2
  4. D.
    NH4Cl和HCl

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