【題目】下列物質(zhì)(或主要成分)對應(yīng)的化學(xué)式中,不正確的是
A.小蘇打 NaHCO3B.鋇餐 BaCO3
C.綠礬 FeSO4·7H2OD.胃舒平 Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鋁是一種不溶于水和醇,溶于強(qiáng)酸的白色粉末,是重要的媒染劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗從廢棄鋁—空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。
【實驗過程】
(一)鋁的回收
①稱取16.0g廢棄電池原料;
②用98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸、稀釋、除雜、過濾;
③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg.
(二)草酸鋁的制備
④配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液;
⑤量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL,并加入一定量的分散劑,緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL,攪拌lh;
⑥沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為m2g。
【問題討論】
(1)在用98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸時,浸出率與條件的關(guān)系如圖所示:
由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為________。
(2)步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、_______、_______。
(3)鋁的回收率為_______ (回收率=回收鋁的質(zhì)量/原料的質(zhì)量)。
(4)步驟⑥中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌,這樣洗滌的原因是_______。
(5)該研究小組在實驗過程中發(fā)現(xiàn),若用0.90mol/L草酸銨進(jìn)行實驗,會導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)超過實際草酸鋁的質(zhì)量。經(jīng)分析,結(jié)晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。 現(xiàn)稱取3.990g該結(jié)晶水合物進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。己知450℃時剩余固體只有Al2O3。第II階段共產(chǎn)生氣體2.016L (標(biāo)準(zhǔn)狀況),該氣體通入足量的石灰水中產(chǎn)生3.000g沉淀。請計算求出該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為______。
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【題目】下列四種有機(jī)物的名稱所表示的物質(zhì),命名正確的是( )
A.1-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷
C.2-甲基-3-丁醇D.2-甲基-2-丁烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),達(dá)平衡后,溫度一定時,將氣體體積縮小到原來的,當(dāng)達(dá)新平衡時,C的濃度為原來的1.9倍,則下列推斷正確的是
A. 平衡向正向移動了
B. 達(dá)新平衡時,容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2倍小
C. 達(dá)新平衡時,A的濃度小于原平衡A濃度的2倍
D. m+n>p+q
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【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 金屬的防護(hù)可以刷油漆、制成不銹鋼、加塑料層等
B. 小蘇打、熟石灰、火堿可制成抗酸藥,治療過多的胃酸
C. 干冰、碘化銀可用于人工降雨,原理不相同
D. 硅晶體可作半導(dǎo)體材料,也可做太陽能電池板、芯片等
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【題目】[2017新課標(biāo)Ⅲ]下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B. | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C. | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤的pH試紙上 |
D. | 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 | 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 |
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是
A. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B. a=5時,A是強(qiáng)酸,B是弱酸
C. 若A、B都是弱酸,則5>a>2
D. A、B兩種酸濟(jì)液物質(zhì)的量濃度一定相等
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【題目】[2016江蘇][雙選]根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁 | 碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng) |
B. | 室溫下,向濃度均為0.1 mol·L1 的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀 | Ksp(BaSO4 )<Ksp(CaSO4) |
C. | 室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色 | Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng) |
D. | 室溫下,用pH 試紙測得:0.1 mol·L1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 mol·L1 NaHSO3溶液的pH 約為5 | 結(jié)合H+的能力比的強(qiáng) |
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