Question

某研究性學習小組用食鹽、二氧化錳和濃硫酸共熱反應制備氯氣，并進行氯氣性質(zhì)實驗．其中部分實驗裝置如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）上圖中，氯氣制備裝置正確的是______，尾氣處理裝置正確的是______．（填標號字母）
（2）在取用濃硫酸時，如果不慎將少量濃硫酸濺在手上，應立即采取的處置方法是：______．
（3）某同學做了兩個實驗：①將氯氣通人到含有淀粉的碘水溶液中，藍色消失（生成了碘酸）．②停止通入氯氣后向溶液中加入一定量的過氧化氫，又出現(xiàn)藍色，并有氣泡產(chǎn)生．請用化學方程式表示上述變化：
①______；
②______．
（4）實驗完畢，可選用______（填標號字母）清洗附著在燒瓶內(nèi)壁上的固體殘留物．
A、氯化鈉溶液　　　　B、酸化的硫酸亞鐵溶液　　C、濃鹽酸　　D、酒精溶液．

Answer 1

解：（1）圓底燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)，裝置氣密性要好，結合發(fā)生裝置，應該選擇A裝置；
氯氣通入碳酸鈉溶液，首先與水反應，且氯氣再與水反應不劇烈，不需考慮倒吸，生成的鹽酸再與碳酸鈉反應，很好的吸收氯氣，故D可以；
E裝置中尾氣直接排放空氣中，故E不可；
氯氣有強氧化性，亞硫酸鈉有較強的還原性，氯氣通入亞硫酸鈉溶液，很好的吸收氯氣，反應迅速，應考慮倒吸，故F可以．
故答案為：A；DF
（2）濃硫酸有很強的腐蝕性，沾到了手上，應緊急處理，具體處理方法：必須迅速用抹布擦試，再用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；
故答案為：必須迅速用抹布擦試，再用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
（3）①碘被氯氣氧化生成了碘酸，溶液藍色消失，反應方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
②碘酸氧化過氧化氫，生成碘和氧氣，反應方程式為2HIO₃+5H₂O₂=I₂+5O₂↑+6H₂O，
故答案為：2HIO₃+5H₂O₂=I₂+5O₂↑+6H₂O
（4）燒瓶內(nèi)壁上的固體殘留物主要為二氧化錳，有強氧化性，能與還原性物質(zhì)反應，能與濃鹽酸．
故選BC
分析：（1）制備氣體裝置氣密性要好，圓底燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)；
氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，尾氣經(jīng)過吸收液，充分吸收，注意防止倒吸．
（2）濃硫酸有很強的腐蝕性，沾到了手上，應緊急處理，濃硫酸能與水混合會發(fā)熱，如果用水清洗會增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來處理．
（3）①碘被氯氣氧化生成了碘酸，溶液藍色消失；
②碘酸氧化過氧化氫，生成碘和氧氣，溶液又出現(xiàn)藍色，并有氣泡產(chǎn)生．
（4）燒瓶內(nèi)壁上的固體殘留物主要為二氧化錳，有強氧化性，能與還原性物質(zhì)反應，能與濃鹽酸．
點評：考查較為綜合，題目難度中等，注意實驗室制備氣體的實驗裝置和反應原理，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)，注重基礎知識的積累．