Question

9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A． 在標準狀況下，2.24 L H₂O中含有0.1 N_A個水分子
• B． 0.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺個數(shù)為0.1N_A
• C． 1molFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)為3N_A
• D． 在標準狀況下，1gH₂含有的原子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價；
D、氫氣分子由氫原子構(gòu)成．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個，故C錯誤；
D、氫氣分子由氫原子構(gòu)成，故1g氫氣中含有的氫原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{1g}{1g/mol}$=1mol，個數(shù)為N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．