【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價鍵的是(
A.CaCl2
B.H2O2
C.Na2S
D.NaOH

【答案】D
【解析】解:A.CaCl2中鈣離子和氯根離子之間存在離子鍵,氯根離子之間沒有共價鍵,故A錯誤; B.H2O2中氫原子和氧原子之間存在共價鍵,氧原子和氧原子之間存在共價鍵,故B錯誤;
C.Na2S中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵,故C錯誤;
D.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氫原子和氧原子之間存在共價鍵,故D正確;
故選D.
一般來說,活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,以此來解答.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得:

C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2

相關物質(zhì)的溶解性見下表:

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水,易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實驗流程如下:

請回答下列問題:(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,下列裝置最合適的是________

制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質(zhì)中最適合的是________

A.新制Cu(OH)2懸濁液 B.酸性KMnO4溶液

C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液

(2)第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余,其目的是________;本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________

(3)第③步需趁熱過濾,其原因是________

(4)第④步加入乙醇的作用是________。

第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是________。

A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物只含有共價鍵的是(

A.MgCl2B.KClC.NaClD.HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

(1) LiFePO4Fe的化合價是_______________________。

(2)鈦鐵礦酸溶前需要進行粉碎粉碎的目的是__________________________________。

(3)用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作,名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

(4)TiO2+易水解,則其水解的離子方程式為______________________;“轉(zhuǎn)化利用的是TiO2+的水解過程需要對溶液加熱,加熱的目的是________________________________

(5)“沉鐵的的是使Fe3+生成FePO4,當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全,則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

(6)沉鐵到制備LiFePO4的過程中,所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,第一電離能最大的原子是( )

A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p3

C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量AB,發(fā)生如下反應:xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0,一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)A的濃度變化表示該反應在0~10 min內(nèi)的平均反應速率v(A)=______________________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y=________

(3)0~10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是______________________;16min引起曲線變化的反應條件可能是________________________

①減壓、谠龃A的濃度  ③增大C的量  ④升溫⑤降溫  ⑥加催化劑

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 丙烷的二氯取代物有3

B. 和苯乙烯互為同系物

C. 飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,其原理相同

D. 聚合物()可由單體CH3CH=CH2CH2=CH2加聚制得

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH+向電極a移動

C. 負極的電極反應式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于化學鍵與化合物的敘述中,不正確的是

A.離子化合物中一定含有金屬離子B.共價化合物一定不含離子鍵

C.氯化鈣含有離子鍵,不含共價鍵D.離子化合物中可能含共價鍵

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