Question

15．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)分別為5、6、2、6． 下列說法正確的是（　　）

• A． 最簡單氫化物的還原性：X＜Z
• B． 單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Z
• C． 原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
• D． X、Y、Z不可能存在于同一離子化合物中

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)分別為5、6、2、6，X、Z的最外層都含有6個(gè)電子，二者應(yīng)該位于ⅥA族，X為O元素、Z為S元素；W最外層含有5個(gè)電子，原子序數(shù)小于O，則X為N元素；Y的原子序數(shù)大于O、小于S，最外層含有2個(gè)電子，應(yīng)該位于第三周期，為Mg元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)分別為5、6、2、6，X、Z的最外層都含有6個(gè)電子，二者應(yīng)該位于ⅥA族，X為O元素、Z為S元素；W最外層含有5個(gè)電子，原子序數(shù)小于O，則X為N元素；Y的原子序數(shù)大于O、小于S，最外層含有2個(gè)電子，應(yīng)該位于第三周期，為Mg元素，
A．非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物的還原性越弱，非金屬性O(shè)大于S，則對應(yīng)氫化物的還原性X＜Z，故A正確；
B．W為N元素，Z為S元素，對應(yīng)單質(zhì)為氮?dú)夂土騿钨|(zhì)，常溫下氮?dú)鉃闅鈶B(tài)，硫單質(zhì)為固態(tài)，則單質(zhì)熔沸點(diǎn)W＜Z，故B錯(cuò)誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z分別為O、Mg、S，三者可以形成離子化合物硫酸鎂，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)X、Z最外層電子數(shù)正確推斷二者名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．