19．下列敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，則溶液中一定含有SO42-
B．氯氣和二氧化硫濕潤時均有漂白作用，若將二者等物質的量混合溶于水，漂白效果會增強
C．將稀硫酸滴到淀粉碘化鉀試紙上，一段時間后變藍，有反應4H++4I-+O2=2I2+2H2O發(fā)生
D．將足量的CO2逐漸通入含等物質的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與CO2的關系如圖：

分析 A．白色沉淀為硫酸鋇，但原溶液中可能含亞硫酸根離子；
B．二者等物質的量反應生成鹽酸和硫酸；
C．碘離子被氧化生成碘單質，淀粉遇碘單質變藍；
D．先發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，最后發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2．

解答 解：A．白色沉淀為硫酸鋇，但原溶液中可能含亞硫酸根離子，則原溶液可能含有SO42-或SO32-，或二者都存在，故A錯誤；
B．二者等物質的量反應生成鹽酸和硫酸，則酸性增強，漂白失效，故B錯誤；
C．碘離子被氧化生成碘單質，淀粉遇碘單質變藍，發(fā)生4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正確；
D．先發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，最后發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，圖象應為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、離子檢驗、氧化還原反應等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一固定體積的密閉容器中放入1molX（g）發(fā)生反應：X（g）?4Y（s）+Z（g），如圖表示在 200℃時，X的濃度隨時間變化的曲線．
（1）5min內用Z表示的平均反應速率為0.16mol/（L．min）．
（2）該反應在6min時刻達到平衡．
（3）第7min時刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）下列說法能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是b、c、d、e（填編號）．
a．相同時間內生成0.1molZ的同時，生成0.4molY
b．單位時間消耗0.1molX的同時，消耗0.4molY
c．反應體系中X或者Y或者Z的濃度保持不變
d．混合氣體的平均摩爾質量不再變化．
e．反應速率 Vx（正）=$\frac{1}{4}$VY（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學學習小組決定在實驗室模擬工業(yè)生產原理制備少量氨氣，設計了如下實驗：

①連接好裝置并檢查實驗裝置的氣密性后，制備少量氫氣并檢驗氫氣純度；
②用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉，得到氫氣與氮氣的混合氣體；
③用鐵觸媒催化使氫氣與氮氣反應生成氨氣；
④檢驗氨氣的生成．
（1）檢驗氫氣純度的目的是防止因氫氣不純發(fā)生爆炸．
（2）上述各裝置的接口正確的連接順序為①⑤④②③⑥．
（3）操作②時，彈簧夾a、b、c的開、關情況為關閉彈簧夾bc，打開a，如何判斷氧氣已經完全被消耗掉氫氣在c中燃燒，火焰熄滅時，證明氧氣已經完全被消耗掉．
（4）在步驟③中，先加熱鐵觸媒，后通混合氣體的原因是鐵觸媒在較高溫度時活性大，加快氨氣合成的反應速率，反應管D中發(fā)生反應的化學方程式是N2+3H2$?_{△}^{鐵觸媒}$2NH3．
（5）若有氨氣生成，現(xiàn)象為E中溶液變紅．
（6）該裝置有（填“有”或“無”）缺點，若填有，改進措施為氫氣與氮氣混合氣體應該先通過干燥裝置，再通入反應裝置；⑦后連接一個吸收氨氣的裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質量分數(shù)）CaO．
（1）Ca的原子結構示意圖為．其最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg（OH）2強（填“強”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，寫出D的電子式．
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
2P+5FeO+3Cao$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應生成448mL H2（標準狀況），在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO32.2g（取兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有H、O、N、Na四種元素：
（1）從上述四種元素中選擇適當?shù)脑�，組成符合下列要求的物質，按要求填空．
①可用作清潔無污染的燃料的單質是（寫化學式）H2；
②由兩種元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵物質的電子式是；由兩種元素組成的既有極性鍵又有非極性共價鍵物質的結構式是（寫一種）H-O-O-H；
③常用的一種氮肥，用離子方程式解釋其水溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）從上術四種元素中選擇三種元素，組成符合下列要求的強電解質A、B，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）
①寫出化學式（填其中三種）：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
②相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為1：1；
③B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度的原因是硝酸電離出的H+ 抑制了水的電離，NH4+結合水電離出的OH-，促進水的電離．
（3）由于Fe（OH）2極易被氧化，所以采用教材演示實驗難使制得的白色Fe（OH）2沉淀保持較長時間觀察．某化學小組設計如圖所示實驗裝置制取純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
①a電極材料為鐵，其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；
②電解液d可以是上述中三種元素組成的NaOH（或NaNO3）溶液（寫一種），則白色沉淀在電極（或兩極之間）生成；
③液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止Fe（OH）2被氧氣氧化，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理；
④為了在較短時間內看到白色沉淀，可以采取的措施是（寫一條）適當增大電源的電壓、或適當縮小兩極的距離．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應各生成三種產物，其轉化關系如圖所示，其中G溶液呈藍色．回答以下問題：
（1）E的化學式為Fe（NO3）3，B的化學式為Cu；
（2）E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，其原因為（用離子方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；
（3）反應①的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
（4）反應③的化學方程式為SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO；
（5）寫出用惰性電極電解G溶液的電解反應化學方程式2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象溶　液
A通入CO2，溶液變渾濁．再升溫至65℃以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加熱溶液，又變渾濁CaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：①R-OH$→_{NaOH}^{R′-X}$R-O-R′②③C的化學式為C15H13NO4，-Bn含苯環(huán)但不含甲基．
鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物，其中間體的合成路線如圖：

（1）寫出結構簡式：AW．
（2）指出反應類型：反應①取代，反應⑤加成．
（3）反應②的總化學方程式（-Bn用具體結構代入）．
（4）寫出所有同時符合下列條件的同分異構體：
①與A屬于同系物     ②1H的核磁共振譜圖只有4個峰    ③分子中碳原子數(shù)目等于10
（5）試利用上述合成路線的相關信息，由甲苯、（CH3）2NH等合成（無機試劑任用）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是
（　�。�
A．W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．T的最高價氧化物水化物可能為強堿
C．Q的原子半徑比T的小
D．W和Q的原子序數(shù)相差10

查看答案和解析>>

同步練習冊答案