10．如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖．

（1）寫出甲乙丙丁的結(jié)構(gòu)簡式：甲CH4，乙CH2=CH2，丙，丁CH3CH2OH
（2）①寫出乙和溴的四氯化碳溶液反應的方程式Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
②寫出丙與濃硝酸和濃硫酸的混酸反應的方程式+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
③寫出丁和氧氣在銅作催化劑時反應的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

分析 由比例模型可知甲為CH4，乙為CH2=CH2，丙為，丁為CH3CH2OH，
乙烯含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，苯可與濃硝酸在濃硫酸作用下生成硝基苯，乙醇含有羥基，可發(fā)生催化氧化生成醛．

解答 解：（1）由比例模型可知甲為CH4，乙為CH2=CH2，丙為，丁為CH3CH2OH，
故答案為：CH4；CH2=CH2；；CH3CH2OH；
（2）乙烯含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，
在濃硫酸作用下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，反應方程式為：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，
乙醇被催化氧化，醇羥基上的氫和與羥基相連的碳上的氫脫去，成乙醛，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案為：Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)模型推斷有機物，注意掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關鍵，旨在考查學生對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物C8H5O3Br的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上含有3個取代基能與NaHCO3溶液反應且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)共有（　�。ú豢紤]立體異構(gòu)體）
A．8種B．10種C．11種D．13種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應中R、R′代表烴基
Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列說法正確的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同    b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應
c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應        d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．
（5）寫出反應⑤的化學方程式2HOCH2COOH +2H2O．
（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團的還有5種（含順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機樣品3.0g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，經(jīng)過濾得到10g沉淀．該有機樣品的組成可能是（括號內(nèi)給出的是有機物的分子式）（　　）
A．葡萄糖（C6H12O6）與蔗糖（C12H22O11）B．醋酸與甲酸甲酯（C2H4O2）
C．乙醇與甲醛（CH2O）D．二甲醚（C2H6O）與乳酸（C3H6O3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列過程一定吸熱能量的是（　�。�
A．甲烷的燃燒B．原子結(jié)合成分子
C．分解反應D．灼熱的碳與二氧化碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知下列熱化學方程式：
①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H1  
②Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）△H2，
則反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3中△H3的值為（　�。�
A．△H1-△H2B．△H2-△H1C．△H1+△H2D．-（△H1-△H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學為了檢驗濃硫酸與木炭發(fā)生反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設計了如下反應流程：

（1）氣體發(fā)生裝置應該選擇下圖給出的C；

寫出濃硫酸和木炭在該裝置中發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O；
（2）①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水蒸氣；
（3）②中間洗氣瓶中試劑為酸性高錳酸鉀；作用是除去混合氣體中的SO2；
（4）②中兩次用到品紅溶液，B的作用是檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；
（5）③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1．
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此問可以不答）．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型sp3，一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫是首先液化的是NH3
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學式為Fe4N；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

（1）圖中X、Y分別是Cl2、H2（填化學式），a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）燃料電池中負極的電極反應式是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解池中總反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）假設該裝置的能量利用率可達70%，要電解制得2.4mol NaOH，燃料電池需消耗標準狀況下的空氣96L．（空氣中O2的體積分數(shù)為20%）

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