Question

下列事實(shí)中，是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：

 

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（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：

 

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（3）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂則很快產(chǎn)生氣體：

 

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（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢

 

（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L^-1鹽酸和1mol?L^-1鹽酸反應(yīng)，速率不同，

 

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（6）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：

 

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（7）在2L的密閉容器中充入一定量的SO₃，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，4min測得n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=6.4mol．則n（SO₂）=

 

，v （O₂）=

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論；（1）H₂和Cl₂在常溫下不反應(yīng)，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)放光，H₂和Cl₂發(fā)生反應(yīng)，即影響因素為光照；
（2）粉碎成礦粒增大了固體表面積，即影響因素為固體表面積；
（3）MnO₂起催化作用，即影響因素為催化劑；
（4）鎂的活潑性比鋅強(qiáng)，即影響因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
（5）鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同；
（6）夏天氣溫高故食品易霉變，而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，即影響因素為溫度；（7）根據(jù)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比求 n（SO₂）；根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式計(jì)算即可．

解答： 解：（1）H₂和Cl₂在常溫下不反應(yīng)，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)放光，H₂和Cl₂發(fā)生反應(yīng)，即影響因素為光照，故答案為：光照；
（2）粉碎成礦粒增大了固體表面積，即影響因素為固體表面積，故答案為：固體表面積；
（3）MnO₂起催化作用，即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；
（4）鎂的活潑性比鋅強(qiáng)，即影響因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
（5）鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同，即影響因素為濃度，故答案為：濃度；
（6）夏天氣溫高故食品易霉變，而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，即影響因素為溫度，故答案為：溫度；
（7）根據(jù)反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃的方程式可知，n（SO₂）=2n（O₂）=2×0.8mol=1.6mol，v （O₂）=

0.8mol

2L×4min

=0.1mol/（L?min），故答案為：1.6mol  0.1mol/（L?min）．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．