【題目】元素a、bc、d、e為前20號主族元素,原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3;c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽;ab、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復(fù)原;e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答:

1bd2的電子式_________;e的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________

2)在只由a、b兩種元素組成的化合物中,如果化合物的質(zhì)量相同,在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________;

3d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛,負極板上覆蓋有鉛,① 寫出放電時負極的電極反應(yīng)式:______________________________

鉛蓄電池放電時,溶液的pH_________(填增大、減小或不變)。當外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。

【答案】 離子鍵 共價鍵 CH4 Pb -2e- + SO42- = PbSO4 增大 0.5mol

【解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3,則最外層為4,電子總數(shù)為6,為C;c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽,則c為N;abc均可以形成電子總數(shù)為10的分子,則a為H;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復(fù)原,則氧化物為二氧化硫,d為S;e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的,為K;

1)b、d分別為C、S,bd2為二硫化碳,電子式;e為K,其最高價氧化物的水化物為KOH,所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵;

2)碳氫化合物的質(zhì)量相同時,氫的質(zhì)量分數(shù)越高,在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多,在所有烴中,甲烷的氫的質(zhì)量分數(shù)最高,故其耗氧量最大;

3)①鉛酸蓄電池放電時負極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,電極反應(yīng)式:Pb -2e- + SO42- = PbSO4;

鉛蓄電池放電時,正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水,溶液的pH將增大;當外電路上有0.5mol電子通過時,負極消耗0.25mol硫酸根離子,正極也消耗0.25mol硫酸根離子,消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯是重要的有機化工原料,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等.

Ⅰ.(1)以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,反應(yīng)為:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)。已知:

①C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H 1=-1411KJmol-1

②C3H6(g)+O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H 2=-2049KJmol-1

③C4H8(g)+6O2(g)═4CO2(g)+4H2O(l)△H 3=-2539KJmol-1

“烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2)一定溫度下,在一體積恒為 V 升的密閉容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4,發(fā)生烯烴歧化法的 主要反應(yīng)。 t1 時刻達到平衡狀態(tài),此時容器中 n(C4H8)=amol,n(C2H4)=2amol,n(C3H6)=b mol, 且 C3H6 占平衡總體積的 1/4。

①求該時間段內(nèi)的反應(yīng)速率 v(C4H8)=_____________。 (用只含 a、V、t1 的式子表示)

②判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是______________

A.2v (C4H8) 生成=v (C3H6) 消耗

B.C4H8、C2H4、C3H6 的物質(zhì)的量之比為 1:1:2

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.C4H8、C2H4、C3H6 的濃度均不再變化

(3)Kp 是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將 K 表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)﹕C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v =k·p(C4H8)·p(C2H4),逆反應(yīng)速率 v =k ·p2(C3H6),其中 k 、k 為速率常數(shù),則 Kp 為_________(用 k、k 表示)。

Ⅱ.“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法,但生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生.反應(yīng)如下主反應(yīng):3C4H84C3H6;副反應(yīng):C4H82C2H4

測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中,各組分的質(zhì)量分數(shù)(w%)隨溫度(T)和壓強(P)變化的趨 勢分別如圖 1 和圖 2 所示:

(1)平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應(yīng)條件的重要指標之一,從產(chǎn)物的純度考慮,該數(shù)值越高越好,從圖 1 和圖 2 中表現(xiàn)的趨勢來看,下列反應(yīng)條件最適宜的是_____(填字母序號).

A.300oC 0.1MPa B.700oC 0.1MPa C.300oC 0.5MPa D.700oC 0.5MPa

(2)有研究者結(jié)合圖 1 數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素,認為 450℃的反應(yīng)溫度比 300℃或 700℃更合適, 從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是________________

(3)圖2中,隨壓強增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢,從平衡角度解釋其原因是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來制備氮化硅(Si3N4)(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) H1=akJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJ·mol1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) H3=ckJ·mol1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) H4=dkJ·mol1

則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol1(a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO水解的方程式為:ClO+H2 O=HClO+OH。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×106mol·L1,則1.0mol· L 1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>O

①其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(溫度壓強”)。

②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH42 mol NH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點所用時間為10min,該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L1·min1;平衡常數(shù):K(a) ________K(b)(“>”“=”“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-,ClOCN氧化的離子方程式為:_____CN+ _____ClO+ ________====_____CO32+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN,則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是( )

A. 乙圖電池反應(yīng)的離子方程式為:Co(s)+2Ag(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)

B. 反應(yīng)2Ag(s)+Cd2(aq)=Cd(s)+2Ag(aq) 不能發(fā)生

C. 鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性

D. 甲圖當有1mol電子通過外電路時,正極有59g Co析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鋁及其鋁的化合物用途錯誤的是

A.明礬可用作凈水劑

B.Al2O3可用于制作耐火材料

C.AlOH3可用于治療胃酸過多

D.鋁制餐具可用于長時間存放酸性、堿性或咸的食物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知AB、D、E均為化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(

A. A是鐵,則E可能為稀硝酸

B. ACuO,E是碳,則BCO

C. ANaOH溶液,ECO2,則BNaHCO3

D. AAlCl3溶液,E可能是氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

B. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是(

A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.以同樣程度改變正、逆反應(yīng)速率

C.增大反應(yīng)的活化能D.改變平衡混合物的組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的用途正確的是(

A.高純單質(zhì)硅用于制光導(dǎo)纖維

B.二氧化硅用于制太陽能電池

C.硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料

D.硅膠常用作瓶裝藥品的抗氧劑

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