A. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7 kJ/mol | |
B. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 059.3 kJ/mol | |
C. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=+1 076.7 kJ/mol | |
D. | N2H4(g)+12N2O4(g)═32N2(g)+2H2O(g)△H=-538.35kJ/mol |
分析 已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,②-①×12可得N2H4(g)+12N2O4(g)═32N2(g)+2H2O(g)△H=-538.35kJ/mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行判斷.
解答 解:已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,②-①×12可得N2H4(g)+12N2O4(g)═32N2(g)+2H2O(g)△H=-538.35kJ/mol,
A.反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則2mol N2H4完全反應(yīng)放熱的熱量為1 076.7 kJ,故A錯(cuò)誤;
B.2mol N2H4完全反應(yīng)放熱的熱量為1 076.7 kJ,故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變應(yīng)該為負(fù)值,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)分析可知,肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(g)+12N2O4(g)═32N2(g)+2H2O(g)△H=-538.35kJ/mol,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法,題目難度不大,明確蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵,注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ![]() | |
B. | (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2,2-二甲基-4-乙基戊烷 | |
C. | ![]() | |
D. | ![]() |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com