Question

1．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N₂O₄反應(yīng)時(shí)，N₂O₄為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵猓阎篘₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�

• A． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7 kJ/mol
• B． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
• C． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=+1 076.7 kJ/mol
• D． N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538.35kJ/mol

Answer 1

分析 已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，②-①×$\frac{1}{2}$可得N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538.35kJ/mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行判斷．

解答 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，②-①×$\frac{1}{2}$可得N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538.35kJ/mol，
A．反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則2mol N₂H₄完全反應(yīng)放熱的熱量為1 076.7 kJ，故A錯(cuò)誤；
B.2mol N₂H₄完全反應(yīng)放熱的熱量為1 076.7 kJ，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該為負(fù)值，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知，肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538.35kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．