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用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(雙選)(　　)

A．39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數為1.5NA

B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數目為NA

C．電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32 g

D．5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應，轉移電子總數為0.2NA


解析　苯分子中不存在碳碳雙鍵，A項錯誤。B項，溶液中電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，該溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，n(Na＋)＝n(CH3COO－)＝1 mol，即CH3COO－數目為NA，B項正確。電解精煉銅時，陽極溶解的是粗銅(其中含有其他金屬)，轉移1 mol電子時，陽極溶解的銅少于0.5 mol，即質量小于32 g，C項錯誤。Fe在稀硫酸中反應，生成Fe2＋，0.1 mol Fe參與反應轉移0.2NA個電子，D項正確。

答案　BD


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(　　)

A．范德華力、范德華力、范德華力

B．范德華力、范德華力、共價鍵

C．范德華力、共價鍵、共價鍵

D．共價鍵、共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

陽離子

Na＋、Mg2＋、X

陰離子

Cl－、SO、Y、NO

請回答下列問題：

(1)離子X是________(填化學式，下同)，離子Y是________。

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________________________。

(3)丁組實驗發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是 

(　　)

A．常溫下，4 g CH4含有nA個C—H共價鍵

B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2 nA個電子

C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 nA個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A．常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數為3NA

B．標準狀況下，分子數為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L，其質量為28 g

C．50 mL 8 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數為0.1NA

D．標準狀況下，80 g SO3中含3NA個氧原子，體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中：

①常溫下能使Fe、Al鈍化的是___________________________________________________；

②實驗室常用作干燥劑的是____________，中學常見氣體中不能用其干燥的是________________________________________________________________________；

③常用于清洗試管內壁上銀鏡的是__________，反應的離子方程式：

________________________________________________________________________；

④見光易分解的是__________，反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是(　　)

選項

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO

煤氣中毒

含碳燃料的不完全燃燒

B

SO2

光化學煙霧

汽車尾氣的排放

C

NO2

溫室效應

工廠廢氣的排放

D

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某一容積為 V L的密閉容器內，加入等物質的量的X和Y，在一定的條件下發(fā)生如下反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0

(1)該反應的化學平衡常數表達式為______________。

(2)若升高溫度，化學反應速率________，Z的濃度________，化學平衡常數K________(均填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)下圖中Ⅰ、Ⅱ表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線：

由圖Ⅰ判斷，反應進行至t2 min時，曲線發(fā)生變化的原因是                      (用文字表示)；

由圖Ⅱ判斷，t2 min到t3 min的曲線變化的原因可能是________(填字母)。

a．降低溫度    b．加了催化劑       c．增加Z的量         d．縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式書寫正確的是　　)。

A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B.H2g)＋O2g)===H2Ol)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ

D.Cs)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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