【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是( )

A. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/span>

C. 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

【答案】C

【解析】試題分析：A．在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應，該電極質量不會減少，A項錯誤；B．氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學能轉化為電能的裝置，不能將熱能直接轉變?yōu)殡娔埽?/span>B項錯誤；C．氫氧燃料電池中，燃料做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，被氧化，C項正確；D．太陽能電池的主要材料是半導體硅，不是二氧化硅，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是

A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁

B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁

C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的比較正確的是

①同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高

②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱

③單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

⑤還原性：S2－>Se2－ ⑥酸性：HNO3>H3PO4

A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出了14種元素的電負性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,形成離子鍵;兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是 。

（2）判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物。（每空1分）

Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關燃料的說法錯誤的是（ ）

A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與

W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是

A. 金屬性：Y＞Z B. 氫化物的穩(wěn)定性：X＞W

C. 離子的還原性：X＞W D. 離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱,并寫出核外電子排布式。

（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半: 。

（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍: 。

（3）C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應,產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃: 。

（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )





X


W

Y


R



Z


A．W元素的第一電離能每每于Y元素的第一電離能

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．X元素是電負性最大的元素

D．p軌道未成對電子最多的是Z元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種MCFC型氫氧燃料電池，電解質為熔融的K2CO3。電池的總反應為：2H2+O2＝2H2O，負極反應為H2 + CO32－－2e－= H2O + CO2下列說法中正確的( )

A．正極反應為4OH－－4e－= 2H2O + O2↑

B．放電時CO32－向負極移動

C．電池放電時，電池中CO32－的物質的量將逐漸減少
D．電路中電子由負極、經(jīng)熔融的K2CO3流到正極，形成閉合回路

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