2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的比例模型：
B．甲基的電子式：
C．乙醇的分子式C2H6O
D．中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

分析 A．比例模型反應(yīng)原子的大小，碳原子半徑小于氫原子；
B．甲基中含有3個碳?xì)滏I，碳原子最外層為7個電子，C最外層有4個電子，則甲基中有1個單電子；
C．根據(jù)乙醇的分子組成進(jìn)行判斷；
D．原子符號ZAX，z代表質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號．

解答 解：A．黑色球表示C原子，C原子比H原子大，乙烯的比例模型為，故A錯誤；
B．C最外層有4個電子，則甲基中有1個單電子，則甲基的電子式為，故B錯誤；
C．乙醇分子中含有2個C、6個H和1個O，乙醇的分子式為：C2H6O，故C正確；
D．碘原子質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=131，碘原子：${\;}_{53}^{131}$I，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)用語，涉及比例模型、電子式、分子式等，注意區(qū)分及規(guī)范使用化學(xué)用語，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某單烯烴氫化后得到的飽和烴是：，該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在集氣瓶中的甲烷和氯氣的混合氣體光照一段時間后，移開玻璃片，在實驗的過程中可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．集氣瓶中氣體的顏色不變B．集氣瓶中有火星出現(xiàn)
C．集氣瓶內(nèi)壁上有油狀液體出現(xiàn)D．集氣瓶口有棕黃色煙出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請回答下列問題：
（1）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1；
（2）已知t℃時，Ksp=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種低碳能源，在全球能源危機(jī)和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景，在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2（g）+CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．試回答下列問題：
（1）代表H2濃度變化的曲線為a（填“a”“b”或“c”）．
（2）提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施：加壓或者升溫．
（3）0-4 min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率為：0.15mol/（L•min）．
（4）我國某高�；瘜W(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為O2．
②該電極正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題：
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)的△H＜0）． 在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		NOCOEF
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO═N2+2CO2．
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1=3200L/mol（或3200）．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）A．
A．T1＞T2B．T1＜T2   C．T1=T2 D．無法比較
（2）反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，則溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）常溫下，向（2）所得的混合溶液中，滴加鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2．
（4）已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到特別重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2 的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?nbsp;650℃下工作的燃料電池，請寫出其負(fù)極的電極式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請回答：
（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結(jié)論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱堿
d、由H2O電離出的c（H+）＜10-7mol/L
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（2）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號）．
②滴定醋酸溶液的過程中：
i、V（NaOH）=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
ii、當(dāng)c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（CH3COOH）時，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是產(chǎn)生乙醇蒸汽．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是 （填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接b、a接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在冰水  中．

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