【題目】化學(xué)與生活、科技關(guān)系密切。下列有關(guān)敘述正確的是

a.液氨可作制冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱

B.將青蒿在乙醚中浸取,通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素

C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因為鐵、鋁為活潑金屬

D.久置的漂白粉變質(zhì)是因為漂白粉與空氣中的O2反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.液氨可作制冷劑是因為其氣化時可吸收大量的熱,A錯誤;B.將青蒿在乙醚中浸取,通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素,B正確;C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因為其耐腐蝕性強,C錯誤;D.久置的漂白粉變質(zhì)是因為漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的水和CO2反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫和氧氣,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

AX極是電源負極,Y極是電源正極

BCu電極上增重6.4 g時,b極產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

Da極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng):C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)

已知在降低溫度時式平衡向右移動,式平衡向左移動,則下列三個反應(yīng):(Q1、Q2、Q3均為正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-Q1 I

2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=-Q2 II

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH=-Q3 III

Q值大小比較正確的是

AQ1>Q3>Q2 BQ1>Q2>Q3 CQ2>Q1>Q3 DQ3>Q1>Q2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. C、H、O、N B. CH、O、N、P C. C、HO D. C、H、O、N、S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下,回答下列問題:

1ClO2的沸點為283K,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。

2尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2。

在尾氣吸收過程中,可代替H2O2的試劑是 填序號

ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4

提高尾氣的吸收效率的可行措施有 填序號。

A.尾氣吸收時充分攪拌吸收液 B.適當(dāng)加快尾氣的通入速率

C.將溫度控制在20℃以下 D.加水稀釋尾氣吸收液

此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

3在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-H+結(jié)合為HClO2HClO2是唯一的亞鹵酸,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2H2O,寫出HClO2分解的化學(xué)方程式: 。

4已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2,在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是 填化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用濃度為0.1000mol·L-1NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1HX、HY溶液中,pHNaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確

AVNaOH=10.00 mL時,cX->cNa+>cH+>cOH-

BVNaOH=20.00 mL時,兩份溶液中,cX->cY-

CVNaOH=20.00 mL時,cNa+ > cX- >cOH->cH+

DpH=7時,兩份溶液中,cX-=cY-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 100 ℃純水的pH6,所以水在100 ℃時呈酸性

B. pH3的鹽酸溶液,稀釋至10倍后pH>4

C. 0.2 mol·L1的醋酸,與等體積水混合后pH1

D. 常溫時,pH3的鹽酸與pH11的氫氧化鈉等體積混合后pH7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題.

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1

2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目

D.溶液的密度

3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱) ______

A.用30mL水洗滌 ______ 23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用 ______ 加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12cm

4)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括 號內(nèi)填偏大,偏小,或無影響

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2),恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

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