1．下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：
實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較
實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙．
實驗設計如下
實驗步驟實驗結論
①氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
下列有關該實驗的說法不正確的是（　�。�
A．完成該實驗需用到的實驗儀器有試管和膠頭滴管
B．CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑
C．③中反應的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2
D．上述三步實驗能很好的探究鹵素單質的氧化性強弱

分析 A．做該實驗時，盛放液體的儀器用試管，滴加液體的儀器用膠頭滴管；
B．溴、碘易溶于四氯化碳，但鈉鹽溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶；
C．氯氣和碘離子反應生成碘單質和氯離子；
D．該實驗能證明氯氣的氧化性大于溴、碘，但不能證明溴的氧化性大于碘．

解答 解：A．做該實驗時，盛放液體的儀器用試管，滴加液體的儀器用膠頭滴管，所以完成該實驗需用到的實驗儀器有試管和膠頭滴管，故A正確；
B．溴、碘易溶于四氯化碳，但鈉鹽溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳作該實驗的萃取劑，故B正確；
C．氯氣和碘離子反應生成碘單質和氯離子，離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2，故C正確；
D．該實驗能證明氯氣的氧化性大于溴、碘，但不能證明溴的氧化性大于碘，要想探究鹵素單質的氧化性強弱還需要補充一個實驗：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色，故D錯誤；
故選D．

點評 本題以探究鹵素單質氧化性強弱為載體考查實驗基本操作及評價，為高頻考點，明確實驗原理、物質性質是解本題關鍵，實驗設計要規(guī)范、嚴密，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（　�。�
A．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
B．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
C．為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
D．上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語描述不正確的是（　　）
A．二氧化硅的分子式為SiO2B．2-丁烯的鍵線式：
C．丙烷分子的球棍模型示意圖：D．乙烯的結構簡式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律．
用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H2S的水溶液）中．
（1）過氧化氫的電子式：；
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置A，反應前需要的操作是：檢驗裝置氣密性； 
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是bd
a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體      b．H2S不如HCl穩(wěn)定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3           d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為負極，B極的電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B極（填A、B）
（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色．總反應化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
②反應一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為12．若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內加入或通入一定量的HCl．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是純銅，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法正確的是（m、n 均為正整數(shù)）（　�。�
A．離子半徑：Rn+＞Zm-
B．若Y的最高價氧化物對應的水化物HnY0m為強酸，則X的氫化物沸點一定比Y的氫化物的沸點低
C．若X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{，則標準狀況下，18g Y的氫化物的體積為2.24 L
D．若R（OH）n為弱電解質，則W（OH）n+1可與KOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氨（NH3）、肼（N2H4）等含氮化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要用途．
（1）肼通常用作火箭燃料，在一定條件下可與N2O4反應生成氮氣和水，肼用作火箭燃料的優(yōu)點有：單位質量的燃料燃燒釋放的熱值高、反應產(chǎn)物無污染，在反應中肼作還原劑（填“氧化劑“成“還原劑”）．
（2）合成氨反應是氮肥等工業(yè)的基礎．己知在298℃時，氮氣與氫氣反應生成0.2mol 氨氣放出9.22kJ的熱量，請寫出合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（3）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
回答下列問題：
①以上四個變化過程中，發(fā)生化學鍵斷裂的有3個．
②1molN2（g）和1mol02（g）的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2molNO（g）的能量
③△H4=-2317kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．下列框圖所示的物質轉化關系中，A、B、D是常見的氣體單質，C、G、F、H是化合物，且都含有與A相同的元素，其中G是紅棕色氣體．反應①是重要的工業(yè)“固氨”反應，反應②是工業(yè)上制備H的基礎反應，Ⅰ是常見的金屬單質，反應③得到的溶液顯藍色．（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．請回答下列問題：

（1）A的組成元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族．
（2）E的電子式為．
（3）反應②的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）反應③的離子方程式3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．MnO2在電池、玻璃、有機合成等工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．利用粗MnO2（含有雜質MnO和MnCO3）制取純MnO2的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）為加快酸浸速率可采取的措施有將粗MnO2粉碎、適當增大硫酸濃度、升高溫度等（答兩點）．酸浸過程中稀硫酸可否用鹽酸代替，回答并說明理由否，鹽酸能與MnO2反應產(chǎn)生氯氣．
（2）操作X的名稱是過濾．氧化過程反應的離子方程式是5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
（3）加熱條件下Cl2與NaOH溶液反應，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：5．
（4）酸浸過程中得到的溶液所含主要溶質為MnSO4，電解該溶液也可制得MnO2和H2，寫出該電解過程中陽極的電極反應式Mn2+-2e-+H2O=MnO2↓+4H+．
（5）MnO2常用作某些化學反應的催化劑．圖2為2H2O2═2H2O+O2↑反應過程中的能量變化示意圖，下列說法正確的是bd．
a．該反應為吸熱反應，熱效應為△H
b．反應歷程b有催化劑參加
c．有催化劑時，該反應的活化能為E1+E2
d．改變催化劑，可改變該反應的活化能．

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