【題目】TiO2在光照射下可使水電解：2H2O 在2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（ ）
A.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2﹣2e﹣=2H+
C.該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D.該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大

【答案】A
【解析】解：A、在光照下TiO2分解水，同時(shí)提供電能，所以該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確； B．鉑電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置工作時(shí)，Pt作陰極、二氧化鈦?zhàn)麝枠O，陽極上失電子、陰極上得電子，所以電流由鉑電極經(jīng)R流向TiO2電極，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化鈦電極為陽極，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，TiO2電極附近溶液的pH變小，故D錯(cuò)誤；
故選A．
該裝置中是將光能轉(zhuǎn)化為電能，然后通過電解將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，根據(jù)圖片知，鉑電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，二氧化鈦電極為陽極，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，據(jù)此分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．

（1）圖中乙池是裝置．
（2）C（Pt）電極的名稱是 ．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是 ．
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時(shí)丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1
其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為 ．
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（3）完成并配平下列離子方程式：C2O42﹣+MnO4﹣+H+=CO2↑+Mn2++
（4）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 ．
（5）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ． （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.10gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B.常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe（OH）3沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為（ ）
A.2mol
B.3mol
C.4mol
D.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是（ ）
A.回收利用廢舊電池
B.用燃?xì)鉄崴鞔嫣柲軣崴?/span>
C.將實(shí)驗(yàn)室的有機(jī)廢液直接倒入下水道
D.在通風(fēng)櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將碘酒滴到新切開的馬鈴薯（又稱土豆）表面上，馬鈴薯表面變藍(lán)色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有（ ）
A.葡萄糖
B.蔗糖
C.淀粉
D.纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有（填序號，下同）． A．使用催化劑B．適當(dāng)提高氧氣的濃度C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2①工作時(shí)電池負(fù)極是（填電極材料）．
②負(fù)極電極反應(yīng)式： ．
③當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時(shí)，理論上消耗的鐵的質(zhì)量克
（3）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是 ．
（4）電池對環(huán)境的污染已經(jīng)越來越被重視，下列有關(guān)電池的說法正確的是 A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害
B、電池不僅污染土壤，也污染地下水
C、廢舊電池可以直接通過燃燒的方式集中銷毀
D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價(jià)金屬，有很好的發(fā)展前景．

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