某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）測定該反應(yīng)速率的方法有多種，不同的方法需要測定不同的數(shù)據(jù)．該探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下測定方法，需要記錄的數(shù)據(jù)如下：
①
 
；
②生成氫氣的體積．
根據(jù)測定的實驗數(shù)據(jù)，處理后可求得氫氣的反應(yīng)速率．
（2）該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510
①該實驗的目的是探究
 
、
 
對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明
 
，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
③實驗Ⅱ和Ⅲ表明
 
，化學(xué)反應(yīng)速率越大．
考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）①反應(yīng)速率是通過測定收集等體積H2需要的時間來測定的；
（2）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，鋅的狀態(tài)不同、溫度不同；
②實驗Ⅰ和Ⅱ中，溫度對反應(yīng)速率有影響，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
③實驗Ⅱ和Ⅲ中，固體的表面積對反應(yīng)速率有影響，表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大．
解答： 解：（1）①反應(yīng)速率是通過測定收集等體積H2需要的時間來測定的；故答案為：反應(yīng)時間；
（2）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，鋅的狀態(tài)不同、溫度不同，則實驗?zāi)康臑樘骄拷佑|面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響，故答案為：接觸面積；溫度；
②實驗Ⅰ和Ⅱ中，溫度不同，溫度大的反應(yīng)速率快，即溫度越高，反應(yīng)速率越快，故答案為：溫度越高；
③實驗Ⅱ和Ⅲ中，固體表面積不同，表面積大的反應(yīng)速率快，即固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：固體表面積越大．
點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的實驗探究，為高頻考點，把握常見的外因及實驗中控制變量法的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氣體摩爾體積就是22.4L/mol
B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個分子
D、1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】
圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物．

回答下列問題：
（1）鏈狀有機化合物A的相對分子質(zhì)量介于60到70之間，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)2個峰，其峰面積之比為3：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）A在催化劑作用下與H2完全加成生成B，B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，則由C生成D的化學(xué)方程式是
 
；
（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2．E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式共有
 
種；
②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成G（C8H6O4）．1mol G與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；G的名稱是
 
；
（4）1mol G 和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

（1）白色沉淀甲是
 
．X溶液中一定存在的離子是
 
．
（2）白色沉淀乙中一定有：
 
，可能有
 
證明其是否存在的方法是
 
．
（3）將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取并探究氨氣的性質(zhì)，進行以下實驗．[裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2]
[制取氨氣]
（1）裝置A中的反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”氧化還原反應(yīng)．
（2）實驗室用裝置A還可以制取的氣體有
 
（填“O2”或“H2”）．
（3）收集氨氣可用向下排空氣法，是因為氨氣的密度比空氣的密度
 
（填“大”或“小”）．
（4）用5.35gNH4Cl固體，最多可制得NH3的物質(zhì)的量是
 
mol．（NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g?mol-1）
[實驗探究]
（5）已知氨氣極易溶于水，為了吸收氨氣應(yīng)選擇的裝置是
 
（填“B”或“C”）．
（6）向氨水中滴加幾滴酚酞試液，氨水變
 
（填“紅”或“無”）色．
（7）將兩支分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，可以觀察到玻璃棒之間出現(xiàn)大量
 
（填“白煙”或“白霧”）．
[知識拓展]
（8）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）2并放出熱量[化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2]．實驗室利用此原理，往生石灰水滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．生石灰可用下列
 
（填序號）物質(zhì)代替．
①堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）   ②石灰石（CaCO3）
[知識應(yīng)用]
（9）氨氣是一種重要的化工原料，請你寫出它的一種用途：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，C在常溫下為無色的液體，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）
回答下列問題：

（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）C的電子式是
 
．除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是
 
．
（3）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式
 
；
（5）寫出檢驗E 溶液中金屬陽離子的方法及現(xiàn)象；
 
．
（6）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1?L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是重要的化工原料，可制備很多有機物．實驗室制取乙烯的裝置如圖所示：

（1）①實驗室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；②此反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)；燒瓶中加入碎瓷片的作用是
 

（2）某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下圖實驗裝置，以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放不同的試劑，其中：
Ⅰ是
 
Ⅳ是
 
（填試劑的序號）
A．品紅溶液    B．NaOH溶液  C．濃硫酸      D．酸性KMnO4溶液
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 

③確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 

（3）實踐中可以根據(jù)原子核磁共振譜（PMR）中觀察到的氫原子給出的峰情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)．用核磁共振譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，若峰面積比為
 
（填比值），則為CH3CH2OH；若只有一個峰，則為CH3OCH3．
（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，書寫有關(guān)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件）：
①由乙醇催化氧化制乙醛：
 
．
②乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)：
 
（產(chǎn)物酸化后得乙酸）．
③乙酸與乙醇制乙酸乙酯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在抽濾瓶內(nèi)放一小塊金屬鈉，同時收集滿CO2氣體并塞緊瓶塞．從分液漏斗中放入一定量的水，待鈉完全反應(yīng)并恢復(fù)到反應(yīng)前溫度時，發(fā)現(xiàn)氣球凹癟，則抽濾瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是（　�。�
A、NaOH與Na2CO3
B、Na2CO3
C、Na2CO3與NaHCO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案設(shè)計合理且能達(dá)到相應(yīng)實驗預(yù)期目的是（　�。�
A、
制取少量氨氣
B、
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
C、
證明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D、
制取HCl且除去多余的氣體

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同步練習(xí)冊答案