草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產�；卮鹣铝袉栴}：
I．興趣小組對草酸亞鐵晶體的分解產物進行實驗和探究。探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。
（1）提出假設
假設一：___________； 假設二：全部是FeO ； 假設三：FeO和Fe混合物。
（2）設計實驗方案證明假設三。
| 實驗步驟 | 現象與結論 |
| 步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量 ，充分震蕩 | 若溶液顏色明顯改編，且有 生成，則證明有鐵單質存在 |
| 步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色 | |
| 步驟3：去步驟2得到少量固體與試管中，滴加 | |
Ⅰ：（1）全部是Fe
（2）
II、FeC2O4·2H2O實驗步驟 現象與結論 步驟1：硫酸銅溶液 (暗)紅色固體 步驟3：過量HCl，靜置，取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液，再滴加適量新制的氯水 ,充分振蕩 若滴加適量新制的氯水后溶液呈紅色，則證明有FeO 
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
不同意，實驗沒有在密閉容器中進行，FeO會被空氣中的氧氣進一步氧化，生成鐵的其他氧化物
解析試題分析：
Ⅰ（1）根據物質的組成及后面的假設情況可以推知假設一為固體全部是Fe。（2）步驟一：若固體中含有FeO、Fe.則由于金屬Fe是比較活潑的金屬，能把活動性比它若的金屬置換出來。所以可以向固體混合物中加入硫酸銅溶液，充分振蕩后靜置，若看到溶液的顏色變淺，同時產生暗紅色的固體。就證明含有Fe單質。步驟三：將步驟而所得的的固體加入到足量的稀HCl中，發(fā)生反應：FeO+2HCl=FeCl2+H2O.充分振蕩后靜置，取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液，無現象，再滴加幾滴新制的氯水 ,充分振蕩，若看到溶液變?yōu)檠t色，則證明固體中含有FeO.
II 根據質量守恒定律和電子守恒的規(guī)律可知FeC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學方程式為FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。根據方程式FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O可知1g晶體FeC2O4·2H2O分解產生的FeO的質量為0.4g.但由于分解反應在坩堝中敞口充分加熱，沒有在密閉的容器內進行。FeO有還原性，在加熱時容易被空氣中的氧氣氧化為Fe2O3.所以固體的質量總大于0.4g.因此不能由此得到結論說假設二不成立。
考點：考查實驗方案的設計與評價、物質成分的確定。主要包括Fe與Fe3+的檢驗、方程式的書寫的知識。
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：問答題
A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質．
請回答下列問題：
（1）物質C和E的名稱分別為________、________；
（2）可選用不同的A進行反應①若能在常溫下進行，其化學方程式為________；
若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為________；
（3）反應②的化學方程式為_____________________；
（4）新配制的F溶液應加入________以防止其轉化為G，檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現象為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為 （填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應，其目的是 。
（2）裝置a和c的作用分別是 和 （填標號）。
a．除去SO2氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。
（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是 （填序號）。
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前同學預測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：__
（2）甲同學欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3％的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計劃在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發(fā)生反應的離子方程式為
②實驗中，甲同學發(fā)現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+反應的產物的存在以獲取證據．你認為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現___色的現象，證明該同學的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，該同學認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為________．
（3）甲同學分析H2O2中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？
①請你為該同學梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現出氧化性應轉化成______(填微粒符號，下同)，若Fe2+在反應中表現出還原性應轉化成_____．
②實際上Fe2+還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質．除雜的方法是： ，相關反應的離子方程式：_____ ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種(Cu
的相對原子質量按63.5計)。
(1)現采用氫氣還原法，請回答下列問題：
已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2
(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O
①實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：
(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)；
②稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為________g，化學式為________。
(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由_________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸鈉的質量分數[用符號w(Na2CO3)表示]，稱取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
a．(10分)方案一：沉淀法測w(Na2CO3)利用化學反應把HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，稱取沉淀的質量，由此計算混合物中w (Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，應選的試劑是___________ （填編號）。
| A．CaCl2 | B．MgSO4 | C．．NaCI | D．Ba(OH)2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現象是_____________________________________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？________。簡述你的理由(不需寫出反應方程式)____________
________________________________________________________________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________________________________。
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數，取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(b＞a)，則混合物中Cu2O的質量分數為________。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：
| 物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
一般測定樣品中成分含量的實驗應重復2～3次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案：
Ⅰ．甲同學的方案如圖所示：
（1）如何檢驗A裝置的氣密性？_____________________________________________。
（2）甲同學重復進行了三次實驗，得到碳酸鈉的質量分數的數據存在較大的偏差，你認為可能引起測量結果偏低的原因是_______（填序號）。
A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足、反應不充分
（3）為了讓甲的實驗測量結果更準確，在其他實驗步驟都正確的條件下，你認為圖中的實驗裝置應該如何改進：______________。
Ⅱ．乙同學的方案是：從圖中所提供的裝置中選擇實驗裝置，代替甲同學實驗裝置中的B、C，通過測定放出的二氧化碳的體積（不考慮二氧化碳溶于水）來計算。
選擇最簡裝置的連接順序為_______。
Ⅲ．丙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體n g。
（1）配制100 mL 0．10 mol/L BaCl2溶液的實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有_______（填儀器名稱）。
（2）混合物中碳酸鈉的質量分數為（用m、n表示）_______。
（3）Ca2+、Ba2+都可以使
沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？_______ （填“能”或“否”），原因是：_____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。
圖1 圖2
（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的 (填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應。儀器b的名稱是 。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是 。
（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(為m g；已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質量分數的測定。
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的 上升，則裝置氣密性良好。
②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO2的 (填“體積’’或“質量’’)。
（3）丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：
①操作I涉及的實驗名稱有 、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、 。
②丙測得的樣品中Na2CO3質量分數的計算式為 。
（4）標準狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計) 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com