【題目】 ②紅磷和白磷

1)屬于同素異形體的是________2)互為同位素的是________

3)互為同分異構(gòu)體的是________4)屬于同系物的是________

5)屬于同種物質(zhì)的是________

【答案】②⑤

【解析】

同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素;分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的是同一種物質(zhì);由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互稱為同系物。據(jù)此解答。

1)紅磷和白磷是磷元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體。氧氣和臭氧是氧元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體;

216O18O的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同,互為同位素;

3CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3CH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;

4CH3CH2CH2CH3均是烷烴,結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差2個(gè)CH2,二者互為同系物;

5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同,屬于同種物質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

I.A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;CD均為空氣的主要成分;E是一種常見無色無味的有毒氣體,B、E均為汽車尾氣成分。

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

(2)寫出BE在催化劑條件下生成C的化學(xué)方程式______________

II.A是淡黃色化合物;常溫下D是無色氣體;C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子;E為澄清石灰水。

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________

(2)將一定量的氣體D通入2L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_______,橫坐標(biāo)3-5段發(fā)生的離子方程式為_____。

②標(biāo)況下,通入氣體D的體積為______L,C溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2g)(紅棕色)N2O4g)(無色),如圖所示.

1)曲線 (填“X”“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.

2)若降低溫度,則v(正) ,v(逆) .(填加快減慢不變).

3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中vNO2=0.3mol/Ls),乙中vN2O4=6mol/Lmin),則 中反應(yīng)更快.

4)在03min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為

5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))

AvNO2=2vN2O4

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

CX的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n molY的同時(shí)生成2n molX

F.相同時(shí)間內(nèi)消耗n molY的同時(shí)消耗2n molX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是(

A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1

C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是________(填序號(hào));已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____(填序號(hào))。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中,每消耗172.8gCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為________

Ⅱ.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處 理含Cr2O72-的廢水。

實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水,陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2隨著電解進(jìn)行,陰極附近pH升高。

(1)電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極?____(不能”), 理由是______________

(2)電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為________________。

(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對(duì)水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。

(4)若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-,則生成的陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是_____g。

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【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,則用Na、NaOHNaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí),消耗Na、NaOHNaHCO3的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH+H2

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3+OHCaCO3↓+H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH +2H++SO42BaSO4↓+2H2O

D. 泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3+Al3+3CO2↑+Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NaHCO3 ②Al ③Al(OH)3 ④MgO

A.②③B.①②③C.②③④D.全部

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【題目】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則,回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式___________________________________,寫出基態(tài)24Cr原子的價(jià)電子排布式________________________

(2)寫出基態(tài)N的原子核外電子排布圖:__________________;

(3)若將基態(tài)14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1則它違背了_______________________;

(4)Fe3+Fe2+的穩(wěn)定性更________(填強(qiáng)),從結(jié)構(gòu)上分析原因是____________________________________________________________________________。

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