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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1 min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是

A. 電源左側(cè)為正極

B. 電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋

C. D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1 min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24 L，則有0.1NA個SO42-通過陰離子膜

【答案】D

【解析】

根據(jù)題意，電極應(yīng)為惰性電極，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為

陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；

陰極：4H＋＋4e－===2H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－；

A. 電源左側(cè)為正極，選項A正確；

B、電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋，選項B正確；

C、右側(cè)由于H＋放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大，選項C正確；

D、設(shè)產(chǎn)生O2為x mol，則產(chǎn)生H2為2x mol，2x－x＝0.1 mol，x＝0.1 mol，消耗的OH－為0.4 mol，則有0.2NA個SO42-通過陰離子膜，選項D不正確；

答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

（2）前4分鐘，A的速率為__________________，平衡時A的轉(zhuǎn)化率是_________

（3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v （正）__ v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是___________。

A 恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B 縮小體積，使壓強(qiáng)增大

C 恒溫恒壓充入He D 平衡后加入催化劑

（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D 相同時間內(nèi)消耗2n molA的同時生成n mol B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2．00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題：

(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機(jī)化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實驗室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。

①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝___，二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接___、___接___、___接___。

③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

④如果沒有裝有無水氯化鈣的裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下：

步驟1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9．5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。

①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。

②步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為______________。

測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1．000 g碳酸鎂晶須，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

③圖中氣球的作用是__________________。

④上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃，主要目的是________________。

⑤若實驗測得1．000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol，則n為___(用含a的表達(dá)式表示)。

⑥稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，得到的熱重曲線如圖所示，則合成的晶須中n＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

(1)常溫下，將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是________。

A．c(HA)<c(A－)

B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、、________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是__________________。

③已知在25 ℃時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當(dāng)溶液中c()∶c()＝2∶1時，溶液的pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，組成原電池，回答下列問題。

（1）該裝置是把___________ 能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。

（2）A池中Mg電極是__________(填“正”或“負(fù)”)極，其在反應(yīng)中_____（填“得到”或“失去”）電子，該極發(fā)生的反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)為________________________，該裝置中電流的方向是由_____到 ______。

（3）B池中負(fù)極材料是_________，該裝置中電子的移動方向是由_____到 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，F與D同主族。

（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。

（2）寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個化學(xué)方程式：_____________。

（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。