Question

A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F

三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素的符號：A____________，B____________，E____________。

（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是____________，化學(xué)方程式是          __。

（3）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是         _______

 

Answer 1

【答案】

（1）Na； Mg； P   （2）白煙、強(qiáng)光；2Mg+O₂2MgO

（3）Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O

【解析】

試題分析：三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，這說明一定含有鋁元素。在第三周期元素中能夠溶解氫氧化鋁的應(yīng)該是強(qiáng)堿氫氧化鈉，所以還含有鈉元素。又因?yàn)锳、C、F三種原子最外層共有11個(gè)電子，所以F的最外層電子數(shù)是11－1－3＝7，即F是氯元素，A是Na，C是Al。由于B的原子序數(shù)介于A和C之間，因此B是Mg。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，且D也是位于第三周期的元素，所以D的原子序數(shù)是14，是Si；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，且E也是第三周期元素，所以E的原子序數(shù)是15，即是P。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，試題難易適中。本題主要以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。