9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氧氣含分子數(shù)為NA個O2
B．1molNa2O2化合物中有2mol陰離子和2mol陽離子
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA
D．.常溫下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有3.01×1023個NH4+

分析 A．常溫常壓Vm≠22.4L/mol；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
C．金屬鈉為1價金屬，根據(jù)計算鈉的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量及失去的電子數(shù)；
D．氨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解．

解答 解：A．常溫常壓Vm≠22.4L/mol，Vm不知，無法計算氧氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)目，故A錯誤；
B.1molNa2O2化合物中有1mol過氧根陰離子和12ol鈉離子，故B錯誤；
C.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鈉離子失去0.1mol電子，所以2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA，故C正確；
D．氨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有小于3.01×1023個NH4+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件，注意鹽類的水解規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列反應在通常性情況下可以發(fā)生：①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr2．則Br2，F(xiàn)e3+，I2，F(xiàn)e2+，Cu2+的氧化性強弱順序是（　�。�
A．Br2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Br2＞I2C．Br2＞I2＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室用足量鋅粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制氫氣．由于反應速率太快，不易操作．為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（　　）
A．K2SO4固體B．NaOH溶液C．少量CuSO4溶液D．CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關系，所有反應物和生成物均已給出．
（1）若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為E＞A＞D，其中A的化學式是Br2．
（2）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)．反應①的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．在反應③中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+的個數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，11.2L氯氣所含的氯原子數(shù)為NA
C．14gN2的原子數(shù)為0.5NA
D．1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖表示第IA族的金屬元素的某些性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化關系．下列各性質(zhì)中不符合圖示關系的是（　�。�
A．金屬性B．陽離子的氧化性
C．單質(zhì)與水反應的劇烈程度D．最高價氧化物對應的水化物的堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，如果電流計偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細，符合這一情況的是（　�。�
A．a是鋅，b 是銅，c 是H2SO4 溶液B．a是鐵，b 是銀，c 是 AgNO3溶液
C．a是銀，b 是鐵，c是AgNO3 溶液D．a是鐵，b是碳，c 是CuCl2 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4這四種物質(zhì)可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是（　�。�
A．鈉的化合物B．鈉鹽C．可溶于水D．電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．溴及其化合物廣泛應用于有機合成、化學分析等領域．海水提溴過程中溴元素的變化如圖：

（1）過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣，生成Br2．Cl2氧化Br-應在酸性條件下進行，目的是避免Cl2（或Br2）發(fā)生歧化（或自身氧化還原）反應． 調(diào)節(jié)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是通入后發(fā)生反應Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水反應．
（2）過程Ⅱ，用熱空氣可將溴吹出，其原因是溴易揮發(fā)；再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．
3Br2+3Na2CO3→1NaBrO3+3CO2+5NaBr
（3）過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是鹽酸有還原性，與溴酸根反應．
（4）NaBrO3是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
粒子I2Br2IO3-
物質(zhì)的量/mol0.51.3
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為3mol．

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