18．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，它的香味濃郁，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列對(duì)該物質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以進(jìn)行消去反應(yīng)
B．該物質(zhì)可以進(jìn)行水解反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol H2反應(yīng)
D．該物質(zhì)可以和Br2進(jìn)行取代反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-CHO、酚-OH及醚鍵，結(jié)合醛、酚的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)、-CHO均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酚-OH的鄰對(duì)位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、醛的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列除雜（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是（　　）
物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作
AKNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥
BNaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
CFeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒
DNH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液X為稀硫酸，氣體Y為氨氣
B．由溶液F獲得溶質(zhì)F固體的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
C．使用足量稀硫酸時(shí)，試劑Z選用H2O2或適量HNO3均獲得膽礬晶體
D．操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如表為元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�
QX
YZW
T
A．X、Z、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．Q與氫元素形成的化合物中不存在非極性共價(jià)鍵
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3TO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）+2D（固）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化            
④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化          
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．
A．②⑦B．②⑤⑦C．①③④D．②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在密閉容器中充入一定量的CO2和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+2H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CH4（g）+2O2（g），測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
t/s05001000
C（H2O）/mol•L-15.003.522.48
C（CO2）/mol•L-12.50  
下列說法不正確的是（　　）
A．在500s內(nèi)用H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率是2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．在500s時(shí)生成的CH4的濃度是0.74mol•L-1
C．在1000s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
D．0-500s的平均反應(yīng)速率大于500～1000s的平均反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)新性抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．頒獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素-一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬人的生命”．下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)
C．青蒿素和雙氫青蒿素均能跟氫氧化鈉反應(yīng)
D．青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-l．
（2）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a　mol，且平衡時(shí)混合氣體壓強(qiáng)為初始?xì)怏w壓強(qiáng)的0.8．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=270．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入2a　mol的N2、0.2mol的NO，平衡將向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）　　　　　　　　
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時(shí)間內(nèi)生成2n　mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n　molN≡N
③在t2時(shí)刻，改變某一外界條件，正反應(yīng)速率的變化曲線如圖1所示：可能改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度，增大壓強(qiáng)．

（3）有人提出可以用如圖2所示的電解原理的方法消除汽車尾氣，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（4）如果要凈化汽車尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采用的措施是B．
A．降低溫度              B、增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C、升高溫度同時(shí)充入N2     D、及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．元素周期表的形式多種多樣，圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（　　）
A．③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B．②、⑦、⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
C．②⑤形成的化合物陰陽離子個(gè)數(shù)比可能為1：1
D．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵

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