Question

已知：2NO₂（g）

催化劑

加熱

2NO（g）+O₂（g）△H＜0，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖或描述不正確的是（　　）

• A、
• B、
• C、NO難溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空氣法
• D、當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，可逆反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量降低，結(jié)合圖象中反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、NO含量與壓強(qiáng)的關(guān)系判斷；
B、升高溫度反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，可逆反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量降低，結(jié)合圖象中反應(yīng)速率與溫度、NO含量與溫度的關(guān)系判斷；
C、NO難溶于水，可用排水法收集；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol，反應(yīng)中N的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，氧元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量收集氧氣的4倍．

解答： 解：A、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，可逆反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量降低，圖象中壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡的時(shí)間短，平衡時(shí)NO的含量低，與實(shí)際相符合，故A正確；
B、升高溫度反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，可逆反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量降低，圖象中反溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間短，平衡時(shí)NO的含量越高，與實(shí)際實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；
C、NO難溶于水，可用排水法收集，與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol，反應(yīng)中N的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，氧元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量收集氧氣的4倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.15mol×4=0.6mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、平衡圖象、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．