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可逆反應mA（g）?n（B）+pC（s） ）△H=QKJ?moL，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（　�。�
A、m＞n，Q＜0
B、m＞n+P．Q＞0
C、m＞n，Q＞0
D、m＜n+P，Q＜0
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：由圖象可知，升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，則升高溫度，平衡逆向移動；
增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，則增大壓強，平衡正向移動，以此來解答．
解答： 解：由圖象可知，升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，則升高溫度，平衡逆向移動，所以該正反應為放熱反應，Q＜0；
增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，則增大壓強，平衡正向移動，該反應為氣體氣體縮小的反應，所以m＞n，
故選A．
點評：本題考查反應速率、化學平衡圖象，明確交點為平衡點，利用溫度、壓強對反應速率的影響分析平衡的移動是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有100mL濃硝酸的試管中加入32g銅片發(fā)生反應．請回答：
（1）開始階段，反應的離子方程式是
 
．
（2）若二者恰好完全反應，共產生氣體11.2L（標準狀況）．則濃硝酸的物質的量濃度為
 
．
（3）反應結束后的試管中，再加入金屬銅和入少量20%的稀硫酸，這時溶液中又有氣泡產生，請寫出反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質量的是
 

A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯減少白色污染
②材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的
 
，其生產原料不需要使用石灰石的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，其電離情況為：
H2SO4=H++HSO4-；HSO4-?H++SO42-，Ka=1.2×10-2．據此回答下列問題：
（1）NaHSO4溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是
 
（用相應的化學用語表示）．
（2）Na2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是
 
（用相應的化學用語表示）．在該溶液中存在的離子有Na+、HSO4-、SO42-、OH-、H+，按物質的量濃度從大到小的順序排列這些離子
 
．
（3）0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42-）≈
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．

（1）圖中20-200ml段發(fā)生的離子方程
 

（2）圖中200-240ml段發(fā)生的離子方程
 

（3）原混合物中鎂和鋁的質量比
 

（4）NaOH溶液的物質的量濃度為
 
 mol?L-1
（5）生成的氫氣在標準狀況下的體積為
 
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據圖可得出的判斷結論正確的是（　�。�
A、正反應一定是放熱反應
B、若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應
C、達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
D、b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在NaIO3 的堿性溶液中通入Cl2，可以得到Na2H3IO6，下列說法錯誤是（　�。�
A、在該反應中NaIO3作還原劑
B、堿性條件下Na2H3IO6的氧化性小于Cl2
C、反應中生成1molNa2H3IO6轉移2mol電子
D、反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石墨作電極電解氯化銅溶液，（如圖），下列分析正確的是（　�。�
A、a端是直流電源的負極
B、通電使氯化銅發(fā)生電離
C、陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e→Cu
D、通電一段時間，在陰極附近觀察到有黃綠色氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、在苯酚溶液中，K+、Na+、CO32-、Cl-可以大量共存
B、將SO2通入FeCl3溶液，反應的離子方程式為：2Fe3++3SO2+6H2O═2Fe2++3SO42-+12H+
C、標準狀況下，22.4LHCl與22.4LNH3的混合氣體中分子總數等于2NA
D、1L0.1mol?L-1明礬溶液和等濃度等體積的Ba（OH）2溶液反應，生成沉淀為BaSO4和Al（OH）3

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