18．填寫(xiě)下列物質(zhì)在通常情況下的顏色和狀態(tài)：
Fe2O3：紅棕色粉末；NO2：紅棕色氣體；
Fe（OH）2：白色絮狀沉淀；NO：無(wú)色氣體．

分析 Fe2O3是鐵銹的主要成分；NO2是一種紅棕色的氣體；Fe（OH）2是一種白色沉淀；NO是一種無(wú)色氣體，據(jù)此分析．

解答 解：Fe2O3是鐵銹的主要成分是一種紅棕色的粉末；NO2是一種紅棕色的氣體；Fe（OH）2是一種白色絮狀沉淀；NO是一種無(wú)色氣體，有毒，故答案為：紅棕色粉末、紅棕色氣體、白色絮狀沉淀、無(wú)色氣體．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)常見(jiàn)的物質(zhì)的狀態(tài)和顏色來(lái)解答，注意基礎(chǔ)的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，分別由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、NH4+、Br-、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．五種溶液之間有如下反應(yīng)現(xiàn)象：
A+B→白色沉淀+無(wú)色氣體，
A+C→白色沉淀，
B+C→白色沉淀，
E+D→淡黃色沉淀，
C+E→白色沉淀．
A、D、E三種溶液的pH都小于7，B溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1，C溶液中由H2O電離出的c（H+）=1×10-7mol•L-1，根據(jù)以上事實(shí)推斷：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：AAl2（SO4）3：DNH4Br；EAgNO3．
（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①D溶液中顯酸性的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②A+B：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
③C+E：Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．80℃時(shí)，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），獲得如表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
時(shí)間/s020406080100
c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B．20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）=0.004 mol•L-1•s1
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30 Q kJ
D．100 s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，滴加KSCN溶液后立即變成紅色的是（　　）
A．稀HNO3和Fe（NO3）2B．鐵和ZnSO4C．Zn和FeCl2D．Fe和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．將溴水加入碘化鉀溶液中：Br2+2I-═2Br-+I2
D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化以及電子得失情況，并指出氧化劑．
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑  氧化劑：MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．在任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子數(shù)目相等
B．等物質(zhì)的量的N2和CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L
C．同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含分子數(shù)目一定相等
D．1molHCl中所含的分子數(shù)目和1L1mol/L鹽酸中所含的分子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是
ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)（答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．熱化學(xué)方程式：
（1）熱化學(xué)方程式的意義：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，表示溫度在25度，壓強(qiáng)101kp下，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6KJ的熱量．
（2）CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol，用熱化學(xué)方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1．

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