【題目】下列有關(guān)氨和銨鹽說法正確的是( )
A. 氨和銨鹽都易溶于水,都能生成NH
B. 銨鹽都能與堿反應(yīng),不能與酸反應(yīng)
C. 實驗室制備氨氣可用如圖所示試劑和裝置
D. 銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生氨氣
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【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水時,溶液中隨著水量增加而減少的是
A. c(H+) B. OH-的物質(zhì)的量
C. c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(NH3·H2O)/ c(OH-)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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【題目】如下圖設(shè)計的串聯(lián)電池裝置,R為變阻器,以調(diào)節(jié)電路電流。
(1)寫出b、c電極的電極反應(yīng)式:b______________,c_______________;
(2)寫出f電極的電極反應(yīng)式____________________,向此電極區(qū)域滴入酚酞的現(xiàn)象為:_____________;該電極區(qū)域水的電離平衡被____________(填“促進”、“抑制”或“無影響”)。
(3)閉合K一段時間后,丙裝置的電解質(zhì)溶液pH__________(填“變大”、“變小”或“不變”),原因是______________。
(4)電解一段時間后丙裝置析出芒硝(Na2SO4·10H2O),若此時通入CH4的體積為22.4L(標準狀況下),則向丙裝置中加入______g H2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復(fù)到原有濃度。
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【題目】Ⅰ.如圖為原電池裝置示意圖。
(1)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,寫出B電極反應(yīng)式:__________。該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”),若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
(2)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:_____________________________。該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。
Ⅱ.現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。
(3)b電極材料為________,其電極反應(yīng)式為_________________________。
(4)當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時,通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol,此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。
(5)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。
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【題目】以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理如圖。下列說法正確的是( )
A. a電極為太陽能電池的正極
B. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同
C. 產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為:3CO2+18H++18e—===6H2O+CH3CH=CH2
D. 裝置中每轉(zhuǎn)移2mole—,理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴散
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【題目】已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說法正確的是( )
A. 相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出的熱量為Q kJ
C. 若使用催化劑,該反應(yīng)的|ΔH|減小
D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過程中有2 molSO2(g)被氧化
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【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學(xué)生就這個課題展開了討論。
學(xué)生就這個課題提出了以下問題:
(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集,有三個學(xué)生提出自己的觀點。
學(xué)生甲的觀點:直接往海水中加入沉淀劑。
學(xué)生乙的觀點:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑。
學(xué)生丙的觀點:利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑。
通過分析比較你認為學(xué)生_______的觀點正確(填學(xué)生序號),簡述理由:______________________。
(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離?
(1)為了使鎂離子沉淀下來,并充分利用當?shù)氐呢悮?/span>(主要成分為碳酸鈣)資源,加入的足量試劑①是___________(填化學(xué)式)。
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填標號字母)
A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.分液
(3)加入的足量試劑②是______________________(填化學(xué)式)。
(4)寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式________________。
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