【題目】合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)

D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

由圖可知，合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，且加催化劑，不改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，以此來(lái)解答。

A．反應(yīng)體系中加入催化劑，不改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，則不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；
C．圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且注明物質(zhì)的狀態(tài)，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-Q kJ/mol，故C正確；
D．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物能量，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式

A________；B________；C________；D________；E________；F________。

（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①D＋鹽酸 ________________________________________________；

②B＋水 _____________________________________________________；

③D＋A ______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應(yīng)為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列說(shuō)法不正確的是

A. Ca電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)

C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無(wú)水 LiCl﹣KCl

D. 當(dāng)無(wú)水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，則下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑：X<Y<W

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z

C. 分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要化工原料。

(1)德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?/span>

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N≡N

436kJ

391kJ

946k

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①、、、的大小關(guān)系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.的濃度增大

B.的轉(zhuǎn)化率增大

C.的體積分?jǐn)?shù)增大

D.的濃度減小

③溫度為時(shí)，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則用v()表示該反應(yīng)的平均速率為____________________；反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無(wú)污染，寫出還原的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某稀氨水的濃度，應(yīng)選擇__________作指示劑；滴定過(guò)程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結(jié)束測(cè)得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無(wú)氣泡，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問(wèn)題：

（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣3412.0kJmol﹣1

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣25.0 kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0 kJmol﹣1

則2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJmol﹣1。

（2）堿性NaClO2溶液脫硫法

SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在剛性容器中，將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中，測(cè)得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。

由圖分析可知，該脫硫反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，增大壓強(qiáng)，該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）燃料細(xì)菌脫硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）、氧化亞鐵微螺菌（L．f）、氧化硫硫桿菌（T．t）進(jìn)行脫硫，其脫硫過(guò)程如圖所示：

已知：脫硫總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+，

Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+；

寫出Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②在上述脫硫反應(yīng)中，氧化亞鐵硫桿菌（T．f）與Fe3+的形成過(guò)程可視為下圖所示的原電池：

該細(xì)胞膜為_____（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。該電池的正極電極反應(yīng)式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeSO4是一種補(bǔ)血?jiǎng)叵戮弥靡鬃凕S，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。

（1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol

②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol

則FeSO4在酸性溶液中變質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____ 。

常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 對(duì)Fe2+ 氧化的影響，結(jié)果如下圖所示，（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。

（2）在pH=5.5的環(huán)境下，該反應(yīng)在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）。

（3）在平衡常數(shù)的計(jì)算中氣態(tài)物質(zhì)常以壓強(qiáng)代替其濃度，Fe2+在酸性環(huán)境下氧化的平衡常數(shù)K的計(jì)算表達(dá)式是______；常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，為2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列說(shuō)法正確的是_______。

a. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)大 b. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率大

c. 反應(yīng)進(jìn)行得較為徹底 d. 酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化

（4）在pH=13的環(huán)境下，Fe2+的氧化變質(zhì)可以理解為：

第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化學(xué)方程式回答）；當(dāng)氧化達(dá)到平衡時(shí)，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。

（5）根據(jù)上述分析，配制FeSO4溶液的正確方法是加入適量的鐵粉和_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/3，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的2.5倍，則下列說(shuō)法正確的是

A. C的體積分?jǐn)?shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. m+n＞p

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