12．某樣品溶液中可能含有硫酸銅、硫酸鐵、和稀硫酸中的一種或多種，現(xiàn)分別取少許該樣品溶液進行如下實驗，通過觀察現(xiàn)象得出相應結論，這些結論中不正確的是（　�。�
A．向樣品溶液中逐漸加入少量鋅粉，開始時未見產(chǎn)生氣泡，樣品溶液中一定不存在稀硫酸
B．向樣品溶液中加入一定質量的鐵粉后，充分反應后，有殘余固體且質量比原加入的鐵粉多，樣品溶液中一定含有硫酸銅
C．向樣品溶液中加入銅片，銅片溶解，溶液中一定含有硫酸鐵
D．向樣品溶液中逐滴滴入氫氧化鈉，當?shù)稳胍欢亢蟛庞^察到有渾濁現(xiàn)象，則樣品溶液中一定含有稀硫酸

分析 含硫酸銅的溶液是藍色溶液，含硫酸鐵的溶液是棕黃色溶液，稀硫酸是無色溶液，據(jù)此分析解題；

解答 解：A．如果是含有稀硫酸和硫酸銅或硫酸鐵的混合溶液，向樣品溶液中逐漸加入少量鋅粉，因Fe3+和Cu2+的氧化性均強于H+，剛開始時因還原Fe3+或Cu2+不會產(chǎn)生氣泡，然后有氣泡，則樣品溶液中一定不存在稀硫酸的說法錯誤，故A錯誤；
B．如果溶液里混有硫酸銅，向樣品溶液中加入一定質量的鐵粉后，因有銅置換出來，充分反應后，殘余固體質量才可能比原加入的鐵粉多，故B正確；
C．因只有Fe3+的溶液能溶解銅，故C正確；
D．向樣品溶液中逐滴滴入氫氧化鈉，當?shù)稳胍欢亢蟛庞^察到有渾濁現(xiàn)象，說明最先發(fā)生的是酸堿中和，則樣品溶液中一定含有稀硫酸，故D正確；
故選：A．

點評 本題主要考查的是氧化還原反應的先后規(guī)律的應用，屬基礎性考查，難度不大，但對學生分析問題、解決問題的能力要求較高，正確分析題意是解題關鍵．

練習冊系列答案
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2．常用FeCl3溶液作為印刷電路板時的“腐蝕液”，其反應為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．燒杯中固體有鐵、無銅B．燒杯中固體有銅、無鐵
C．燒杯中固體鐵、銅都有D．燒杯中固體鐵、銅都無

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3．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．氯氣通入水中：C12+H2O?H++C1-+HClO
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2O
C．將適量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓
D．Ba（OH）2溶液中加入過量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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20．某溶液可使紫色石蕊溶液變紅，向其中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有下列離子中的（　�。�
A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．Al3+D．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在100ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加的1mol/LNaOH溶液可得到3.9沉淀，則消耗的NaOH溶液的體積是多少？

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17．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物，因此人類不需要攝入任何纖維素．錯
（2）氨基酸既能與酸反應，又能與堿反應，氨基酸分子之間也能相互反應．對
（3）長期大量使用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應是中毒的表現(xiàn)，應立即停藥，并靜脈滴注NaOH溶液．錯
（4）雞蛋、肉為酸性食物，蔬菜、水果為堿性食物．對．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質用途的敘述，錯誤的是（　�。�
A．氧化鈉可用作漂白劑B．明礬可用作凈水劑
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．氧化鋁可用來制造耐火坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．回答下列問題：
（1）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c上有氣泡生成；b、d相連，d金屬片質量減輕，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為a＞c＞d＞b
（2）某溫度時，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常數(shù)為K=a-2
（3）在25℃時，若10體積的某強酸溶液（pH=a）與1體積的某強堿溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應滿足的等量關系是a+b=15
（4）用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+．

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16．某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
（2）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O步驟②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）假設A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物質的量大于0，.7mol，則該溶液中A（填字母）Cl-
A、一定含有　　B、一定不含
C、不能確定是否含有理由是因為肯定存在的離子構成的溶液正負電荷已守恒．又不能確定溶液中是否含有Fe3+，若含有Fe3+離子，同時含有Cl-離子．

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