【題目】在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)
△H=a kJ/mol實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和右圖所示。下列說法正確的是
實驗 序號 | 溫度 | 起始物質(zhì)的量 | 熱量變化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | - |
A. 實驗Ⅰ中,10min內(nèi)平均速率v(B)=0.06mol/(L·min);
B. 上述方程式中a=-160
C. 600℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.5
D. 向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5molA和1.5molB,A的轉(zhuǎn)化率減小
【答案】BC
【解析】
A、圖象分析可知實驗Ⅰ中,10 min內(nèi)C生成了1.2mol,結(jié)合化學反應(yīng)速率v=△c/△t計算,速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比,以此計算B的反應(yīng)速率;
B、根據(jù)圖象中的變化量結(jié)合圖表中熱量變化計算,依據(jù)化學平衡三段式可知,
A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ/mol,
起始量(mol) 1 3 0 0
變化量(mol) 0.6 0.6 1.2 0.6 96kJ
平衡量(mol) 0.4 2.4 1.2 0.6
反應(yīng)焓變是指1molA全部反應(yīng)的熱量變化;
C、結(jié)合B中化學平衡三段式列式計算平衡濃度,c(A)=0.2mol·L-1,c(B)=1.2mol·L-1,c(C)=0.6mol·L-1,平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積;
D、反根據(jù)等效平衡分析判斷,反應(yīng)前后氣體體積不變,等比等效分析.
A、.10 min內(nèi)C生成了1.2mol,則反應(yīng)速率v(C)=1.2mol/(2L×10min)==0.06mol·L-1·min-1,速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比,v(B)=1/2 v(C)=0.06mol·L-1·min-1×1/2=0.03mol·L-1·min-1,故A 錯誤;
B、根據(jù)圖象中的變化量結(jié)合圖表中熱量變化計算,依據(jù)化學平衡三段式可知,
A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ/mol,
起始量(mol) 1 3 0 0
變化量(mol) 0.6 0.6 1.2 0.6 96kJ
平衡量(mol) 0.4 2.4 1.2 0.6
反應(yīng)焓變是指1molA全部反應(yīng)的熱量變化,則a=96kJ/0.6mol=160kJ·mol-1,圖象分析,先拐先平溫度高,溫度越高C物質(zhì)的量越小,溫度升高,平衡逆向進行,說明反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以a=-160kJ·mol-1。故B正確;
C、由B中可知平衡濃度:c(A)=0.2mol·L-1,c(B)=1.2mol·L-1,c(C)=0.6mol·L-1,平衡常數(shù)K=0.62/0.2×1.2=1.5,故C正確;
、反應(yīng)前后氣體體積不變,等比等效,開始投入量 A與B的物質(zhì)的量之比為3:1,向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充0.5 mol A和1.5 mol B,可以看作先投入0.5 mol A和0.5/3 mol B,兩個平衡為等效平衡,再把剩余的B加入。增大B的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動,則A的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯誤;
故選BC。
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【題目】從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的觀點出發(fā),由銅制取硝酸銅最適宜的方法是
A. Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2
B. Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2
C. CuCuO Cu(NO3)2
D. Cu+AgNO3―→Cu(NO3)2
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【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖3-4-2所示。下列說法錯誤的是( )
A. 溴酸銀的溶解是放熱過程
B. 溫度升高時溴酸銀的溶解速率加快
C. 60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純
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【題目】下列說法正確的是
A. 25℃時,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,c(OH-)/c(CH3COOH)減小
B. 將下圖中的活塞快速推至A處固定,氣體顏色先變深、再變淺,但比起始時深
C. 室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7
D. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進行,則該反應(yīng)△H>0
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【題目】下列有關(guān)實驗過程中,一般不需要使用玻璃棒進行操作的是( )
A.蒸發(fā)B.過濾C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液D.制備氫氧化鐵膠體
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【題目】砷是第四周期ⅤA族元素,可以形成、、、等 化合物,有著廣泛的用途回答下列問題:
(1)寫出砷的原子序數(shù)______________
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為制成漿狀,通入氧化,生成和單質(zhì)硫寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 _____________________________________________ 該反應(yīng)需要在加壓下進行,原因是 _______________________________________
(3)已知:
則反應(yīng)的 ________________________
(4)時,將、和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):溶液中與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.
①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是 ______ 填標號.
溶液的pH不再變化
不再變化
②時, ______填“大于”“小于”或“等于”
③時, ______時填“大于”“小于”或“等于”,理由是 ____________________
④若平衡時溶液的,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ______________
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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