【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）A與過量的NaOH溶液反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比是____________。

（2）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)時，A與被還原的Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比是___________。1molA最多能消耗____________mol Cu(OH)2。

（3）A與過量的NaHCO3反應(yīng)時，A與NaHCO3的物質(zhì)的量之比是____________。

【答案】1:2 1:2 3mol 1:1

【解析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)中含有1個羧基、1個醇羥基、1個酚羥基和1個醛基。

（1）羧基和酚羥基可以與NaOH反應(yīng)，1molA和氫氧化鈉反應(yīng)，可消耗氫氧化鈉2mol，則比例為1:2；

（2）醛基能被氫氧化銅氧化，1mol醛基需要2mol氫氧化銅，所以A與被還原的Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比是1:2。醛基被氧化生成羧基，所以分子中就含有2個羧基，又需要1mol氫氧化銅中和，所以1molA最多消耗mol氫氧化銅。1molA最多能消耗3molCu(OH)2；

（3）羧基可與NaHCO3反應(yīng)，1mol羧基消耗1molNaHCO3，則A與NaHCO3的物質(zhì)的量之比是1:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2O2分解速率受多種因素影響，某小組對此進(jìn)行探究，得到如下結(jié)果。下列說法不正確的是

序號

H2O2體積（ml）

FeCl3體積（ml）

混合溶液pH

純H2O2pH

分解完全時間（s）

1

20

10

1.00

2.92

幾乎不分解

2

20

10

2.92

2.92

202

3

20

10

7.50

2.92

192

4

20

10

9.50

2.92

139

5

20

10

10.50

2.92

77

表1 （200C)

圖1（200C）

A.表1表明，其他條件相同時，堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下

B.圖1表明，其他條件相同時，銅鹽對H2O2分解的催化效果好于鐵鹽

C.圖1表明，其他條件相同時，CuCl2對H2O2分解的催化效果好于CuSO4

D.以上實驗表明，催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解速率都有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的離子關(guān)系正確的是（ ）

A.相同溫度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等

C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)

D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下， 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中， 測得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示， 其中 a點表示未加鹽酸時的數(shù)據(jù)， e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是

A. 常溫下， A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10－10

B. 點e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L

C. 點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點 e溶液中的 n(Cl－)

D. 點d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是（ ）

A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D.點⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（舉一反三）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：_____________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：___________________________。

(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

D的化學(xué)式是________。

(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①Z生成的速率與Z分解的速率相等 ②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y

③X、Y、Z的濃度不再變化 ④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是

A.圖表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則 Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

B.圖表示等體積的pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C.某溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)，則①點(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D.圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始 n（N2）/n（H2）變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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