X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結構，此過程中X放出的能量大于Y，下列推斷中正確的是（　�。�
A、X-的還原性大于Y-
B、X-的還原性小于Y-
C、X、Y是金屬元素
D、Y的氧化性大于X
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應專題
分析：根據(jù)非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強分析．
解答： 解：非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強，
由此可知：X的非金屬性比Y的強，氧化性X＞Y，其還原性Y-＞X-，X、Y均能得電子則不能為金屬元素．
故選B．
點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，本題注意從能量的角度分析元素的非金屬性的方法．注意元素周期律的遞變規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家將
 
60
30
Zn和
 
208
82
Pb兩原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號的新元素，該元素原子的質量數(shù)為267．下列有關該元素的說法正確的是（　　）
A、位于第七周期第ⅣA族
B、該原子中，中子數(shù)與質子數(shù)之差為43
C、原子核外共有6個電子層
D、具有“兩性”

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科目：高中化學 來源： 題型：

松油醇是一種調香香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產品A，經(jīng)下列反應制得：

（1）α-松油醇的分子式
 

（2）α-松油醇能發(fā)生的反應類型有
 

（a）加成       （b）水解     （c）氧化   （d）取代
（3）α-松油醇中含有的官能團有（填名稱）
 
 和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：①該溫度下水的Kw=
 

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 

（3）已知25°C時Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+，可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請同學們根據(jù)圖中的不同對下列有機物進行分類．

把正確答案填寫在題中的橫線上
（1）芳香烴：
 
；        
（2）鹵代烴：
 
；
（3）醇：
 
；        
（4）酚：
 
；
（5）醛：
 
；        
（6）酮：
 
；
（7）羧酸：
 
；          
（8）酯：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是（　　）
A、用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B、合成氨工業(yè)選擇高溫
C、增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
D、在Fe3++3SCN -?Fe（SCN）3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于硝酸敘述正確的是（　�。�
A、硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱就會分解
B、稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
C、銅與稀硝酸反應生成二氧化氮
D、稀硝酸是弱氧化劑，濃硝酸是強氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺，是由于苯與溴發(fā)生取代反應
B、煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來
C、蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液后蛋白質會析出，再加水不溶解
D、CH3COOH 和HCOOCH3是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒有干燥即用來配溶液
B、用濕潤的pH試紙測量某溶液的pH值
C、容量瓶上只標有所配溶液的體積和刻度
D、在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸沒在液體里

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