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一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．當容器內密度保持不變時，可以判斷反應已達平衡
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353
D

試題分析：A．容器內密度無論是在平衡前還是平衡后均保持不變故無法判斷反應是否已達平衡，錯誤。B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，相當于增加了壓強，平衡右移，此時C的平衡濃度變?yōu)槌^原來的2倍，錯誤。C．其他條件不變，若增大壓強，平衡右移，則物質A的轉化率增大，錯誤。D．運用三段法進行計算，達到平衡時，C的體積百分含量為0.353，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是
A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變
B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應達到平衡時，X的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
             容器體積/L
c(X)/mol·L—1
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0. 90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列說法正確的是(     )
A．m＞n
B．溫度不變，增大體積，X的轉化率增大
C．Q＜0
D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是
A．升高溫度能使平衡向正反應方向移動
B．從反應開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
C．3 min時，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆
D．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0） 在測定NO2的相對分子質量時，下列條件下測定結果最接近理論值的是
A．溫度130℃、壓強3.03×105 PaB．溫度25℃、壓強1.01×105 Pa
C．溫度130℃、壓強5.05×104 PaD．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
C．反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時， 體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（    ）
A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為
A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁
B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁
C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁
D．Y的轉化率為：丁＞乙＞丙＞甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數(shù)（   ）
A．5.4×10—5B．4.5×10—4C．0.015D．無法計算

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