Question

一定溫度下，4個容積均為1 L的容器中，分別進(jìn)行反應(yīng)：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   ΔH=+131.3 kJ·mol^-1［各容器中C(s)均足量］，在某時刻測得有關(guān)物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表。下列說法正確的是(   )

A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

B．在容器Ⅳ中，再加入少量C，反應(yīng)速率加快

C.在容器Ⅲ中, 反應(yīng)達(dá)到平衡時要吸收熱量

D．若將平衡時容器Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1 L的容器中,則反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)

Answer 1

選C。容器Ⅰ處于平衡狀態(tài)，Ⅱ中各氣體比例與Ⅰ中相同，Q＞K，v(正)＞v(逆)；C是固體，加入C，反應(yīng)速率不變；容器Ⅳ v(正)=v(逆)，也處于平衡狀態(tài)，依據(jù)Q=K，可計算得H₂的濃度為0.40 mol·L^-1；容器Ⅲ中Q＞K，反應(yīng)正向進(jìn)行、要吸收熱量；平衡容器Ⅰ、Ⅳ中的混合物置于1 L的容器中，各物質(zhì)的濃度增大，不能再保持平衡狀態(tài)。