一種脫碳的方法是將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在一定條件下，將1 mol CO2與3 mol H2充入容積為10 L的密閉容器中，研究溫度對反應(yīng)的影響，得到相關(guān)圖像如下：

其中，溫度為T1時，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為40%。

(1)T1溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　　　，此反應(yīng)為　　　(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。

(2)T1溫度下，10 min內(nèi)以H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)=　　　。

(3)下列對圖2中a、b兩條曲線所表示含義(只考慮變化趨勢)的描述不正確的是　　　。

A.a、b可分別表示該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率變化曲線

B.a、b可分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變化曲線

C.a、b可分別表示二氧化碳和甲醇的物質(zhì)的量變化曲線

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010mol •L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 (   )

A．Cl-、Br-、CrO                            B．CrO、Br-、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO                            D．Br-、CrO、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是    (　　)

A．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

B．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，一定是氫氧化鈉過量

C．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)時，一定是醋酸過量

D．當(dāng)溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)時，一定是氫氧化鈉過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已被用作工業(yè)捕碳劑，其中一個可逆反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3，為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：

①ΔH3　　　0(填“>”“=”或“<”)。

②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是_______________________________________________________________________________。

③此反應(yīng)在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是：
A． 蒸發(fā)　　　　　B． 分液　　　　　C．過濾　　　　　D． 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：

配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4     

配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2

對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是                            

A．只有n(K+)相同                                

B．只有n(Cl-)相同

C．各離子的物質(zhì)的量完全不同                     

D．完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

　

B．

開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

　

C．

“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

　

D．

用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下，如果該化學(xué)方程式中S和H2SO4的系數(shù)分別是5和1

（1）請配平下面的化學(xué)方程式：

　　 CuS+　 HNO3=　　Cu（NO3）2+　　S+　　H2SO4+　　 NO+　　 H2O

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是　，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　．

（3）反應(yīng)中，1mol 還原劑　　 （選填“得到”或“失去”）　　 mol電子．

（4）如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)產(chǎn)生336mL氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　個．

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