今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B+A－＝HB－+HA     B2-+HA＝HB－+A－則下列說法正確的是：
A、H2B的電離方程式為：H2B2H+ +  B2－
B、結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：B2－>A－>HB－
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

B

解析試題分析：反應(yīng)1可以看到，H2B-<HA(電離理論），所以酸性HA＞H2C->HC2- 反應(yīng)2中HB-<HA（同上）。因為B2-的堿性最強，質(zhì)子水解一般顯酸性且B2-的帶電量最大，最容易吸引質(zhì)子，HB-的酸性最強，質(zhì)子水解一般顯酸性且HB-的帶電量最小，吸引質(zhì)子的能力較小。故選B。
考點：弱電解質(zhì)的電離
點評：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離，從方程式中比較，容易得質(zhì)子的離子，堿性強，反之，酸性強。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省丹東市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B+A－＝HB－+HA     B2-+HA＝HB－+A－則下列說法正確的是：

A、H2B的電離方程式為：H2B2H+ +  B2－

B、結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：B2－>A－>HB－

C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強

D、等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)，探究反應(yīng)規(guī)律，是提高我們化學(xué)素養(yǎng)的有效手段，其中“以強制弱”的規(guī)律是我們所熟知的。

（1）今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B（少量）+A-=== HB-+HA ，則在A-、HB-、B2-離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是        ；

（2）酸性強弱除了與物質(zhì)本身屬性有關(guān)外，還和溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。那么在液氨中反應(yīng)：CH3COONa + HCl == NaCl + CH3COOH 能否發(fā)生，為什么？                                                          ；

（3）鋁銨礬，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨，向該鹽的溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；

②有刺激性氣味的氣體放出；

③白色沉淀量逐漸增多；

④白色沉淀逐漸消失；

請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）                   ；

（4）在氧化還原反應(yīng)中，也有“以強制弱”的類似規(guī)律。已知MnO2在酸性溶液中易被還原成Mn2+， MnO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(    )

A．3Cl2 ＋ 6FeI2 = 2FeCl3 ＋4FeI3           B．Cl2 ＋ FeI2=FeCl2 ＋I2

C．MnO2＋4HCl = MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O   D．2Fe3＋＋2I－= 2Fe2＋＋I2

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