將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是

A．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

B．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

C．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

A

【解析】

試題分析：溶液中的陽離子的放電能力：Cu2+>H+>Na+；溶液中的陰離子的放電能力：Cl->OH->SO42-。A．在電解過程中，陽極首先發(fā)生反應：2Cl—-2e-=Cl2↑；當Cl—放電完全，發(fā)生反應：4OH—-4e-=O2↑+2H2O，所以整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2，正確；B．陽極產(chǎn)物首先是Cl2，然后是O2；在陰極產(chǎn)物首先是Cu，然后是H2；錯誤；C．BC段表示在陰極上是Cu2+放電，在陽極是c(OH-)放電產(chǎn)生了O2，溶液的c(H+)濃度增大，錯誤；D．在CD段溶液的pH降低是由于在陽極上是OH-放電產(chǎn)生O2，在陰極是c(H+)放電，實質是電解水，使溶液的c(H+)增大，所以溶液的酸性進一步增強，錯誤。

考點：考查電解原理的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學式為N4H4(SO4)2的物質，該物質的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是( )

A．14N、N4與N2互為同位素

B．N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-

C．N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D．N4H4(SO4)2中只含有共價鍵，不含離子鍵

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列事實，判斷離子的氧化性順序為 ( )

①A+B2+===A2+ +B ②D+ 2H2O===D(OH)2+ H2↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為： E2++2e-===E，B-2e-===B2+

A． E2+ >B2+ >A2+ >D2+ B．D2+ >E2+ >A2+ >B2+

C．A2+ >B2+ >D2+ >E2+ D．D2+ >B2+ >A2+ >E2+

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)，其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應的離子方程式是 。

（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖� (填序號)

A．CO32- 、HSO3- B．HSO3- 、HCO3- C．SO32- 、HCO3- D．HCO3-、H2SO3

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯 性，試解釋原因

②在NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是

A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B．c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-)

C．c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)

D．c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

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通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱△H為

A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1

C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1

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開瑞坦是治療過敏性鼻炎的良藥，其有效成分的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是

A．該有機物易溶于水

B．分子中含有四個六元環(huán)，其中有一個是苯環(huán)

C．1mol分子水解后只能得到2mol產(chǎn)物

D．1mol分子最多能與7molH2發(fā)生加成反應

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可逆反應L(s)+G(g) 2R（g），由圖分析y所表示的量以及反應的能量變化為（圖中壓強P1>P2>P3）

A．G的體積分數(shù)，正反應為吸熱反應 B．R的體積分數(shù)，正反應為吸熱反應

C．G的轉化率，正反應為放熱反應 D．R的分解率，正反應為放熱反應

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A．Na2CO3 → NaHCO3 B．SiO2 →H2SiO3

C．Fe(OH)2 → Fe(OH)3 D．NH4Cl → NH3

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

Ka/mol·L－1

9×10－7

9×10－6

2×10－2

A．三種酸的強弱關系： HX＞HY＞HZ

B．反應 HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生

C．相同溫度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同溫度下，1 mol?L?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L?1HX

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