在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．a(chǎn)和b分別可以是（　　）
干燥氣體a液體b
ANO2水
BC12飽和食鹽水
CNH3水
DCO24mol?L-1 NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D
考點：實驗裝置綜合,氯氣的化學性質(zhì),氨的化學性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題：實驗設計題,元素及其化合物
分析：該裝置能形成噴泉實驗說明a氣體極易溶于b溶液，從而使燒瓶內(nèi)外形成壓強差而形成噴泉．根據(jù)反應物和生成物的物理性質(zhì)氣體的溶解性、化學性質(zhì)以及反應后氣體減少或增多會引起氣壓的變化來分析解答．
解答： 解：A、NO2與水反應，生成硝酸和NO，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶，故A錯誤；
B、Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應，錐形瓶與燒瓶內(nèi)壓強相等，不能形成噴泉，故B錯誤；
C、NH3極易溶于水，氣體被全部吸收進溶液中，燒瓶內(nèi)壓強減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，故C正確；
D、CO2與NaOH溶液反應，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了噴泉實驗，注意根據(jù)反應物或生成物的狀態(tài)變化會引起氣壓的變化來分析，明確有關物質(zhì)的溶解性和化學性質(zhì)是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B、常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
C、同溫同壓下，1LNO和1LO2充分混合體積小于1.5L
D、pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　�。�
A、溴化鈣的化學式是CaBr
B、HCl分子的電子式
C、乙烯的結構簡式：CH2CH2
D、氯原子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸和乙醇反應的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導管通入到小試管中溶液的液面上．
（1）小試管中的溶液是
 
，其作用是
 
（寫出一種即可）；
（2）長導管不插入液面以下的目的是
 
；
（3）實驗中采取的加熱方式稱
 
，這種加熱方式的好處主要有
 
、
 
；
（4）所制得的酯應從該分液漏斗的
 
（填編號，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳年的香”，是因為乙醇被少量氧氣氧化，氧化產(chǎn)物與乙醇反應生成有香味的物質(zhì)，實驗室可以模擬后一過程．
根據(jù)上圖回答問題：
（1）此實驗反應的化學方程式是（乙醇中O用O-18標記）
 
；
（2）此實驗加熱的目的是：
 
．
（3）加熱前向試管A中需要加入
 
目的是
 
加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì)，應如何處理
 
．
（4）B中盛放的藥品為
 
，作用是
 
．
（5）此實驗中濃硫酸的作用為
 
．
（6）在實驗結束后，欲將制得的產(chǎn)物從其承接液體中分離出來，需要的主要儀器名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：
 
．
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
 
．
（3）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（4）實驗中加熱試管a的目的是：①
 
；②
 
．
（5）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（6）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
 
．
（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（8）反應結束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請你回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
 
．
（2）改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是
 
．
A．增大壓強   B．降低溫度   C．使用催化劑   D．增大反應物的濃度  
（3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內(nèi)的平均反應速率v（NH3）=
 

②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為
 
%
（4）近年來科學家提出了電解合成氨的方法：采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）
請回答：鈀電極A是電解池的
 
極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空氣中灼燒可以生成CuO．
某興趣小組對乙醛與新制的氫氧化銅共熱生成紅色Cu2O沉淀提出質(zhì)疑，認為紅色沉淀還可能為Cu2O和Cu的混合物，為了驗證上述猜測，他們設計如下方案：
方案甲取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案乙取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色．
方案丙稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO，比較a和b的關系．
（1）請問方案甲是否合理？答：
 
．理由是：
 
，有關的化學反應方程式是：
 
．
（2）如果紅色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按方案乙進行實驗，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）上述三個方案中，你認為最合理的是
 
，實施該實驗方案能說明紅色沉淀僅是Cu2O的依據(jù)是
 
．

（4）小李同學針對上述質(zhì)疑，提出新的實驗方案并組裝出如圖實驗裝置，根據(jù)實驗前后紅色樣品質(zhì)量進行比較驗證上述猜測．進行該實驗時，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，應進行的實驗操作順序是
 
（填寫數(shù)字序號）
①開通閥門K              ②點燃B處酒精燈
③檢驗C出口處氫氣的純度  ④在C處點燃或接貯氣囊．

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