現(xiàn)有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸（密度為1.2g/cm3）多少毫升，并再加入蒸餾水稀釋至多少毫升才能實現(xiàn)．
【答案】分析：硝酸鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，計算混合稀釋后溶液的體積；
根據(jù)混合后硝酸的濃度，利用n=cV計算混合后n（HNO3），進而計算加入的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)V=計算需要加入的63%的濃硝酸溶液的體積．
解答：解：硝酸鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，令混合稀釋后溶液的體積為V，則：
200mL×1mol?L-1=V×0.2mol?L-1，解得V=1000mL，故需加入蒸餾水稀釋至1000毫升才能實現(xiàn)；
混合后溶液中n（HNO3）=1L×2mol?L-1=2mol，
故加入的硝酸的物質(zhì)的量為：2mol-0.2L×1mol?L-1=1.8mol，
63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12mol/L，
故需要加入63%的濃硝酸溶液的體積為=0.15L=150mL，
答：需要加入63%的濃硝酸溶液的體積為150mL，需加入蒸餾水稀釋至1000毫升才能實現(xiàn)．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度中等，根據(jù)硝酸鈉的物質(zhì)的量不變計算混合后溶液的體積是關鍵．
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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離．相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式．試劑X：
BaCl2或Ba（NO3）2
BaCl2或Ba（NO3）2
，沉淀A：
BaSO4
BaSO4
，試劑Y：
AgNO3
AgNO3
，沉淀B：
AgCl
AgCl
．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的
稀HNO3
稀HNO3
，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
（填操作名稱）．
（4）寫出實驗流程①②所涉及的離子方程式．
①
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
；②
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸（密度為1.2g/cm3）多少毫升，并再加入蒸餾水稀釋至多少毫升才能實現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

現(xiàn)有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸（密度為1.2g/cm3）多少毫升，并再加入蒸餾水稀釋至多少毫升才能實現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸（密度為1.2g/cm3）多少毫升，并再加入蒸餾水稀釋至多少毫升才能實現(xiàn)．

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