12．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SiO2是硅酸的酸酐，但不能由SiO2直接制硅酸
B．二氧化硅是通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料
C．氧化鋁陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
D．二氧化硅熔點(diǎn)與干冰相差不大，它們都是酸性氧化物

分析 A、二氧化硅是不溶于水的氧化物；
B、光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅；
C、氧化鋁陶瓷和氮化硅陶瓷中的氧化鋁和氮化硅熔點(diǎn)高，耐高溫；
D、二氧化硅是原子晶體，而二氧化碳是分子晶體．

解答 解：A、二氧化硅是不溶于水的氧化物，硅酸不能由SiO2直接制得，故A正確；
B、光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，故B正確；
C、氧化鋁陶瓷和氮化硅陶瓷中的氧化鋁和氮化硅熔點(diǎn)高，耐高溫，屬于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，故C正確；
D、二氧化硅是原子晶體，而二氧化碳是分子晶體，兩者熔點(diǎn)相差很大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二氧化硅的性質(zhì)，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)分類的說法正確的是（　�。�
A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)樂效應(yīng)
B．陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中兩種物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．二氧化硅和氯化鎂熔化B．碘和氯化銨受熱變成氣體
C．碘和干冰的升華D．氯化鈉和氯化氫溶于水
E．硅和蔗糖的熔化F．酒精和水的揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一定質(zhì)量的鋅、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.4mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+，將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質(zhì)鋅的質(zhì)量是（　�。�
A．2.60gB．3.90gC．6.50gD．13.65g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知A、B、X、Y四種常見物質(zhì)（其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物）有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）；則X不可能為（　�。�
A．CO2B．H2OC．Fe3O4D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．鎂鋁合金的抗腐蝕能力強(qiáng)，不與稀硫酸反應(yīng)
B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg的強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．鈉可與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與熱水才能反應(yīng)，說明鈉比鎂活潑
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中，F(xiàn)e也顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)①NaOH、②氯水、③空氣、④氫硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在NaOH和Ba（OH）2的混合液中，逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的體積與生成BaSO4沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．已知當(dāng)加入H2SO4溶液50 mL時(shí)，溶液呈中性．請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)加入H2SO4溶液20 mL時(shí)，沉淀的質(zhì)量剛好達(dá)到最大生成BaSO4沉淀的質(zhì)量是0.466 g．
（2）原混合液中NaOH的物質(zhì)的量 是6×10-3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氧化鐵是一種紅色的顏料，在工業(yè)上常以富含硫酸亞鐵的廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵，其主要流程如下：
廢液$→_{①}^{提純、結(jié)晶}$FeSO4•7HO2$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2CO3
已知步驟①中硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示．
溫度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4•7H2O，控制的溫度（t）為t＜56.7℃；
（1）步驟②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解；
（2）生產(chǎn)FeCO3濁液的離子方程式為Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）FeCO3濁液露置在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的固體，該變化的化學(xué)方程式為4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；
（4）已知FeSO4•7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，其中一種生成物會(huì)用于涂料中的著色劑．請(qǐng)寫出
FeSO4•7H2O分解的反應(yīng)式FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如圖裝置可檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①儀器的連接順序?yàn)閍 接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b；
②裝置C中的X為氯化鋇溶液．

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