6．現(xiàn)在含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量．加入NaOH溶液的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關系如下表）
離子Mg2+Al3+物質Al（OH）3
開始沉淀時的pH8.933.56開始溶解時的pH8.04
完全沉淀時的pH10.924.89完全溶解時的pH12.04
（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)開始沉淀時的pH可知，當Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：當Al3+完全沉淀時，溶液的pH=8.04，而鎂離子開始沉淀的pH=8.93，則Al3+完全沉淀時Mg2+還沒有開始沉淀；
即：當Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；鎂離子完全沉淀的pH=10.92，、氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04，則當Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，
所以正確的圖象應該是C；
故選C．

點評 本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀時圖象的判斷，題目難度中等，該題的關鍵是合理分析鎂離子、鋁離子恰好沉淀時的pH值，試題側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．P和O2放在兩容器中，控制不同條件，分別發(fā)生：4P+3O2=2P2O3（容器1），4P+5O2=P2O5（容器2），若在兩容器中分別放1mol P和1molO2，充分反應后得到P2O3和P2O5的物質的量之比是（　�。�
A．1：1B．5：4C．4：3D．5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一10L的密閉容器中充入SO2和O2發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），測得4min內O2的物質的量由開始的18mol降到14mol，再過tminO2的物質的量變?yōu)?0mol．求：
（1）4min求SO3的濃度；
（2）4min內用SO2表示的反應速率；
（3）t＞（填“＜”“＞”或“=”）4min，理由是隨反應進行物質濃度減小，反應速率減小，達到平衡的時間長．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實驗均充分反應．實驗記錄見下表：
實驗次數(shù)稱取樣品的質量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/mL測得生成沉淀的質量/g
10.8585001.379
21.716500
32.5745004.137
43.4325005.516
54.2905005.516
65.1485005.516
回答下列問題：
（1）寫出少量NaHCO3和過量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀的質量是2.758g．
（3）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是2：5．
（4）原Ba（OH）2溶液的濃度為0.056mol•L-1．
（5）室溫下取第3組實驗所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，則稀釋以后溶液的pH值為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是某學生設計的制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，實驗中采取了以下主要實驗操作：
①在甲試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸  ②小心均勻加熱3-5min
（1）該學生設計的實驗裝置及操作錯誤的是AC
A．乙試管的導管插入液面下                 
B．導氣管太短，未起冷凝回流作用
C．先加濃硫酸再加乙醇、乙酸              
 D．甲試管中導管太短
（2）需小心均勻加熱的原因是防止暴沸．
（3）乙試管中所盛液體是飽和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中較小，便于收集乙酸乙酯．
（4）從反應后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的簡便方法是C．
A．蒸餾             B．過濾               C．分液             D．結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

①完成下列反應的化學方程式：
  寫出①的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，寫出Ⅲ的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②下列環(huán)境問題與NO2的排放有關的是BE（填字母序號）
  A．赤潮   B．光化學煙霧   C．臭氧空洞   D．溫室效應   E．酸雨
③把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中，最終液面上升到距試管底部$\frac{2}{3}$處，則原混合氣體中NO2和N2的
  體積比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出環(huán)己烷的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對下列有關物質同分異構體（不考慮立體異構）數(shù)目的分析中正確的是（　�。�
選項分子式限定條件數(shù)目
AC2H4O2能與Na2CO3溶液反應2
BC4H8Cl2分子中有一個甲基3
CC4H10O不能與鈉反應2
DC8H10含有苯環(huán)3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）請用下列10種物質的序號填空：①O2　②H2�、跱H4NO3　④K2O2�、軧a（OH）2　⑥CH4�、逤O2　⑧NaF�、酦H3�、釯2
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：；若XY2為共價化合物時，其結構式為：S=C=S．
（3）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導電．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是B（填序號，下同），容易形成共價鍵的是C；
A．c和f  B．b和g      C．d和g  D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式CCl4（或PCl3）．

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