【題目】已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是(
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

【答案】C
【解析】解:A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量;已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol;故A錯(cuò)誤; B、依據(jù)熱化學(xué)方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、 物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量;故B錯(cuò)誤;
C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱,焓變放熱是負(fù)值;依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷,2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣226kJ/mol;所以反應(yīng)
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452 kJ/mol,故C正確;
D、已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到:2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=﹣1018KJ/mol;
即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=﹣509KJ/mol;
CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023 , 故D錯(cuò)誤;
故選C.
A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量;
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量;
C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱,焓變放熱是負(fù)值;
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式,結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式計(jì)算分析;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)完成本實(shí)驗(yàn)所必需用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、、
(2)所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;需用量筒量取濃鹽酸mL.
(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
A.量取濃鹽酸讀數(shù)時(shí),仰視刻度線
B.倒出量筒內(nèi)的液體后,沒有洗滌量筒
C.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
D.將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.定容時(shí),仰視刻度線
F.定容后使溶液混勻,靜止,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,立即滴蒸餾水至刻度線.

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C.由于N﹣N鍵能小于N≡N,故N60的穩(wěn)定性弱于N2
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>(填儀器接口的字母編號(hào))
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A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間
B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱,充分冷卻
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學(xué)據(jù)此判斷,上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成.
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式;②該同學(xué)的判斷不正確,原因是
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