13．在標準狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6L，質(zhì)量為62g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.5 mol，其中CO2為1.25 mol，CO占總體積的比例為$\frac{1}{6}$．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列式計算可得CO和CO2的質(zhì)量，進而計算CO占總體積的比例．

解答 解：（1）標準狀況下，Vm=22.4L/mol，n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，兩種氣體總的物質(zhì)的量為1.5mol；設CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，
則有：x+y=1.5，28x+44y=62，解之得：x=0.25mol，y=1.25mol，$\frac{0.25}{1.25}$=$\frac{1}{6}$．
故答案為：1.5；1.25；$\frac{1}{6}$．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意相關物理量計算公式的應用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為S+3C+2KNO3$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑．
（1）上述反應式中屬于周期表中第二周期的元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C．
（2）與K同周期，且最外層只有一個電子的元素（除K以外）是Cu（填元素符號），該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2
（4）將CO2通入過量的NaOH溶液中，可得到一種正鹽M，用價層電子對互斥理論推測該鹽的陰離子的立體構型是平面正三角形．寫出與該陰離子互為等電子體的一種離子．
（5）在生成物中，K2S的晶體類型是離子晶體，若K2S是一種具有面心立方最密堆積的結論，其晶胞如圖所示，則每個S2-與8個K+配位，若該晶胞的密度為ρg/cm3，則陰陽離子之間最短的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{440}{{N}_{A}}}$cm．（結果用ρ和NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C．強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
D．酚酞試液顯紅色的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對于下列氧化還原反應，請按要求填空．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
①氧化劑HNO3氧化產(chǎn)物Cu（NO3）2．
（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
②若反應中生成了3mol S，則反應中電子轉移的個數(shù)為4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤腸（含亞硝酸鹽）會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結合能力，服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（　�。�
A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．中研網(wǎng)報道，目前全球汽車工業(yè)每年消耗鋁約為六百萬噸，其中有$\frac{2}{3}$是再生鋁，在開展鋁向汽車的所有部件應用方面已經(jīng)做得非常廣泛．許多年來鋁作為汽車工業(yè)的重要金屬 材料一直在和鋼爭奪汽車發(fā)展的市場份額，應當說全球主要轎車生產(chǎn)要完成從鋼向鋁的 轉換仍有很長的路要走． 盡管奧迪和美洲虎汽車公司的不斷努力已經(jīng)使全鋁轎車上路行 駛，但對于重要的大批量生產(chǎn)的汽車市場來說，這樣的全鋁轎車仍然僅僅是一個夢想而已．
（1）鋁是以“貴族的身份”作為金屬材料開始使用的．一百多年前，為了表彰門捷列夫 對化學作出的杰出貢獻，英國皇家學會不惜重金制作了一個比黃金還要貴重的獎杯-鋁杯，贈送給門捷列夫．鋁開始作為金屬材料之所以貴于黃金，其原因是C（填字母，下同）．
A．鋁是稀有金屬           B．鋁礦開采困難
C．缺乏廉價的鋁冶煉技術    D．鋁熔點高，作為材料不易加工
（2）鋁在轎車上的應用已經(jīng)大獲成功，這是無可爭辯的事實．比較鋼而言，再生鋁（回收利用）作為金屬材料在汽車上應用的優(yōu)點是A C（多選）．
A．汽車重量減輕           B．鋁的導電性能好
C．降低成本               D．鋁的冶煉比鐵容易
（3）目前市場上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM 電腦等）的外殼一改以往的有機合 成材料，而使用鋁合金材料（有鈦鋁合金、鎂鋁合金等），有些甚至還滲入碳纖維材料，使整體硬度得到進一步加強．鋁合金材料在電腦上代替有機合成材料的目的是BC（多選）．
A．增強導電性             B．增強美觀 
C．增加強度               D．增加運算速度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O
D．向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　　）
物質(zhì)XYZ
初始濃度/（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度/（mol•L-1）0.050.050.1
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．該反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C．25℃時，該反應的平衡常數(shù)為1600
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用碳酸鈉晶體配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需玻璃儀器為：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶．
（2）本實驗需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的質(zhì)量為2.9 g．
（3）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值如何．（a．偏高；b．偏低；c．無影響，在下列橫線上填相應序號．）
①容量瓶中有少量蒸餾水c．
②配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b．
③若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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