Question

下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大
• B、在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽極，也可以用惰性電極材料作陽極
• C、電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少
• D、工作時在原電池的負極和電解池的陽極上都是發(fā)生氧化反應

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、根據(jù)鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時的電極反應式分析判斷；
B、電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
C、根據(jù)陽極材料組成以及電極反應分析判斷；
D、工作時，原電池的負極上失電子，電解池的陽極上失去電子．

解答： 解：A、鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上的電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，由此可知，鋼鐵表面水膜的pH增大，故A正確；
B、電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，不可以用惰性電極材料作陽極，故B錯誤；
C、電解精煉銅時，因為粗銅含有雜質(zhì)，所以開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少，故C正確；
D、工作時，原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應，電解池的陽極上得電子發(fā)生氧化反應，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，明確原電池和電解池的區(qū)別．