【題目】某實驗室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子,現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。

已知:

(a);

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Cr3+

4.9

6.8

請回答:

(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)________C的斑點顏色為________。

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(3)在下列裝置中,②應(yīng)選用________。(填標號)

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱;b.冷卻至室溫;c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序________。

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇、乙醇-水混合液、熱水、冰水”)。

(6)mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________。

【答案】A 黃色 2Cr(OH)3 +3H2O2+4OH-=2CrO42- +8H2O A aebfd 冰水 ×100%

【解析】

某實驗室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子,加入KOH,可生成FeOH3、CrOH3沉淀,沉淀加入過氧化氫,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO42-,過濾,紅褐色沉淀為FeOH3,加入酸可生成K2Cr2O7,由圖1可知,蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱,趁熱過濾除外KCl等,然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7,以此解答該題。

1)加入氫氧化鈉最適合時,Fe3+、Cr3+恰好生成沉淀,則A為合適,在加入一定量KOH溶液后,用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生Cr3++6NH3=[CrNH36]3+(黃色),則斑點呈黃色,
故答案為:A;黃色;

2)根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2CrOH3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O,
故答案為:2CrOH3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O;

3)步驟②反應(yīng)需要加熱,且反應(yīng)中需要加入液體,因此選用A裝置;

故答案為:A;

4)步驟⑤由溶液得到晶體,實驗時,蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱,趁熱過濾除外KCl等,然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7,則順序為aebfd,
故答案為:aebfd

5))K2Cr2O7具有強氧化性,不能用乙醇洗滌,在溫度較低時溶解度較小,則用冷水洗滌,故答案為:冰水;

6)該滴定實驗的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,二者數(shù)量關(guān)系為Cr2O72-~6Fe2+,滴定過程消耗的nFe2+=cV/1000mol,故待測液中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol,所以樣品中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量為g,所以質(zhì)量分數(shù)為: ×100%,

故答案為:×100%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草木灰主要成分是碳酸鉀,F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽,并用實驗檢驗其中的S、CCl-。

(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下:①稱量樣品,②溶解和沉淀,③______,④_______,⑤冷卻結(jié)晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時,若指針偏向右邊,則表示___。

A.左盤重,樣品輕 B.左盤輕,砝碼重

C.右盤重,砝碼輕 D.右盤輕,樣品重

(3)在進行②③④操作時都要用到玻璃棒,其作用分別是_____、______、______。

(4)將制得的少量晶體放入試管,加蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在三支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸,可觀察有___生成,證明溶液中有_____;

②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后,再加入氯化鋇溶液,可觀察有________生成,證明溶液中有__________;

③在第三支試管里加入足量稀硝酸后,再加入硝酸銀溶液,可觀察有______生成,證明溶液中有Cl-。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度:點小于

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時,SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銻在工業(yè)上應(yīng)用價值廣泛,它的一種提取工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)輝銻礦是含銻的重要礦物,其主要成分是,其中Sb的化合價是____。

(2)寫出陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

(3)電解池所用的隔膜宜采用____陽離子”“陰離子質(zhì)子交換膜。電解中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X____填化學(xué)式。

(4)為除去操作1所得濾液中的,可加入。若濾液中,當溶液中完全沉淀時,____。 已知

(5)除去廢液中的,是用次磷酸鈉還原,產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

(6)若電解池陰極得到氣體,同時電路中轉(zhuǎn)移,陰極生成的___g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸具有弱酸性,可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05gcm-3)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,也大量用于食品以及用作有機合成中間體等。制備苯甲酸乙酯的過程如下:

I.制備粗產(chǎn)品:如圖所示裝置中,于50ml圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(Mr=122)、20ml乙醇(Mr=46,密度0.79gcm-3)、15ml環(huán)己烷、3ml濃硫酸,搖勻,加沸石。在分水器中加水,接通冷凝水,水浴回流約2h,反應(yīng)基本完成。記錄體積,繼續(xù)蒸出多余環(huán)己烷和醇(從分水器中放出)。

粗產(chǎn)品純化:加水30ml,分批加入固體NaHCO3,分液,然后水層用20ml石油醚分兩次萃取。合并有機層,用無水硫酸鎂干燥;厥帐兔,加熱精餾,收集210~213℃餾分。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

沸點(℃,1atm)

苯甲酸

苯甲酸乙酯

石油醚

乙醇

環(huán)己烷

共沸物環(huán)己烷乙醇

249

212.6

40~80

100

78.3

80.75

62.6

根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實驗室制備有關(guān)問題:

1)寫出制備苯甲酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________,

儀器a的名稱______________,冷凝水的進水口為______(填ab)。

2)在本實驗中可以提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的方法有:_________________________________。

A.加入環(huán)已烷形成水乙醇環(huán)已烷三元共沸物分離出反應(yīng)過程中生成的水

B.加過量的乙醇

C.使用分水器及時分離出生成的水

3)如何利用實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成_____________________________________。

4)固體NaHCO3的作用______________________________,加入固體NaHCO3后實驗操作分液所用到的主要玻璃儀器為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三鹽可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑,以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機溶劑。以鉛泥主要成分為PbO、Pb為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知:的溶解度和溶度積Ksp如下表。

化合物

溶解度

Ksp

(1)步驟轉(zhuǎn)化的目的是___ ,濾液1中的溶質(zhì)為____填化學(xué)式

(2)步驟酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是____任寫一條。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成NO的離子方程式為_______。

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為____。若步驟沉鉛后的濾液中,則此時_____。

(4)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點,如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能僅為10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題:

(1)鎵為元素周期表第31號元素,基態(tài)鎵原子的電子排布式為___________,核外電子占據(jù)最高能層符號為________。

(2)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合,氮化鎵屬于_______晶體。

(3)下列說法正確的是_______

A.第一電離能:As < Ga B.砷和鎵都屬于p區(qū)元素

C.電負性:As < Ga  D.半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

(4)①砷化鎵是將(CH3)3GaAsH3MOCVD(金屬有機物化學(xué)氣相淀積)方法制備得到的,該反應(yīng)在700℃進行,反應(yīng)的方程式為:____________________。

②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為_______,(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示物質(zhì)是一種重要的化工原料。下列有關(guān)該有機化合物的敘述正確的是( )

A.該有機化合物的分子式為

B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.具有相同種類和數(shù)量的官能團的結(jié)構(gòu)共有12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列圖象說法正確的是

A. ①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0

B. ②表示25℃時,用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時, n (Mn2+) 隨時間的變化

D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液,溶液導(dǎo)電性隨氫氧化鋇物質(zhì)的量的變化

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