Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．25℃時，pH＝12的NaCN溶液中水電離的H＋數為10－12 NA

B．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的共價鍵數為11 NA

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3 NA

D．10 mol·L－1 100 mL的濃硝酸與足量銅反應，硝酸得到的電子數為0.5NA

Answer 1

C

試題分析：A中不能確定溶液的體積，所以不能確定氫離子的物質的量，A不正確；44g丙烷的物質的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有10mol共價鍵，B不正確；氧化鈉和或過氧化鈉中陰陽離子的個數之比是1:2，則1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3 N_A，C正確；濃硝酸在反應中隨著濃度的降低，起還原產物逐漸由NO₂轉化為NO，因此不能確定反應中轉移電子的物質的量，D不正確，答案選C。
點評：阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。