Question

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程                     ；
（2）由X與Z組成的某化合物中存在非極性鍵，則該化合物的分子式為      ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液不能與銅反應(yīng)，濃溶液能與銅在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為：               ；
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：                         ；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：         ；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6 mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
另取B的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解.
由上述實驗現(xiàn)象可知：B的化學式為                        。

Answer 1

（12分）（1）
（2）H₂O₂  （3）Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
（4）①NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O   ②SO₃^2- ＋ 2H⁺＝ SO₂↑＋H₂O
（5）Fe SO₄ ·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O

試題分析：在周期表中X是原子半徑最小的元素，所以X是氫元素。是Y的原子序數(shù)是a，則根據(jù)Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族可知，Z的原子序數(shù)是a＋1，W的原子序數(shù)是a＋9，則1＋a＋a＋1＋a＋9＝32，解得a＝7，所以Y是氮元素，Z是氧元素，W是S元素。
（1）S和H形成的化合物是共價化合物，其形成過程是
。
（2）H和O形成的含有非極性鍵的是雙氧水，化學式是H₂O₂。
（3）該強酸是硫酸，濃硫酸和銅反應(yīng)的化學方程式是Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。
（4）①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體，這說明A應(yīng)該是銨鹽。其中氨氣的物質(zhì)的量是2mol，所以A是硫酸銨，因此該反應(yīng)的離子方程式是NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O。
②A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，這說明A應(yīng)該是亞硫酸氫鈉，具有還原性，所以反應(yīng)的離子方程式是SO₃^2- ＋ 2H⁺＝SO₂↑＋H₂O。
（5）取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，這說明B中含有NH₄^＋和亞鐵離子。另取B的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，這說明B中還含有SO₄^2－，因此B的化學式Fe SO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O。
點評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力�？疾閷W生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。該題還需要注意的是進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。